20．有七種物質：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚異戊二烯、⑤2-丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)已烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．又能使溴水因反應而褪色的（　�。�
A．③④⑤B．④⑤C．④⑤⑦D．③④⑤⑦

分析 7中物質都屬于烴，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的有機物一般應具有還原性，往往應含有不飽和鍵，以此解答該題．

解答 解：①甲烷為飽和烴，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應，故①錯誤；
②苯不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應，故②錯誤；
③聚乙烯不含不飽和鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應，故③錯誤；
④聚異戊二烯含有碳碳雙鍵，可既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色，故④正確；
⑤2-丁炔含有不飽和鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色，故⑤正確；
⑥環(huán)己烷不含不飽和鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應，故⑥錯誤；
⑦環(huán)己烯含有不飽和鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色，故⑦正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型和高頻考點，題目難度不大，注意把握有機物官能團或基團的性質，性質官能團的性質解答該題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A元素形成最輕的氣體；B與E同族，B的單質在空氣中質量分數(shù)最大，B的某些氧化物是形成光化學煙霧的主要物質；C是地殼中含量最大的非金屬元素；D是短周期中電負性最小的元素；F的最高價氧化物的水化物是最強的酸．請用你所推出的元素回答下列問題：
（1）B元素基態(tài)原子價電子排布圖為
（2）BC3-離子的空間構型為平面三角形；EF3分子是極性分子（填“極性”、“非極性”）
（3）B的氫化物的沸點比E的氫化物沸點高，原因是氨分子之間存在氫鍵
（4）由A、B、C三種元素組成的離子化合物化學式為NH4NO3，該化合物的水溶液顯酸性，其原因用離子方程式表示為NH4++H2O?NH3．H2O+H+
（5）化合物D3B與鹽酸反應生成兩種鹽，寫出這兩種鹽中任意一種的電子式、
（6）E元素與F元素所形成的原子個數(shù)比為1：5的化合物與足量水反應，生成兩種酸，寫出該反應的化學方程式PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中，含有非極性鍵的共價化合物是（　�。�
A．Na2O2B．CH3CH3C．NaClD．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵、鋁、銅都是中學化學常見的金屬．
（1）含碳量在0.03%～2%之間某合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是D．
A．鋁合金         B．青銅        C．鎂合金         D．鋼
（2）FeCl3溶液用于腐蝕銅印刷線路板，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是BC （填字母）
A．Mg2+      B．Fe2+       C．Al3+        D．Cu2+
（4）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：

①步驟Ⅰ若溫度過高，將導致硝酸分解，硝酸分解的化學方程式為4HNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，該反應的還原劑是Fe（NO3）2；4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，此反應中，每生成1molNH4NO3，被還原的硝酸的物質的量是1mol．
③鐵紅可用于焊接鋼軌，其反應的化學方程式為Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．四氯化錫常用作媒染劑、有機合成中的催化劑，已知SnCl4易水解，溶點為-33℃、沸電為114℃．某研究性學習小組設計如圖裝置（部分夾持裝置及加熱儀器省略）制備SnCl4．

（1）裝置甲中反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．整個制備裝置中有一處不足，改進的方法是甲與乙之間連一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶．
（2）利用改進后的裝置進行實驗（下同）時甲、丙均需加熱，首先加熱的是甲處的燒瓶，冷凝管x是已中的一種，該儀器的編號是①，裝置戊的用途是防止空氣中水份進入丁裝置，同時可以吸收氯氣尾氣．
（3）實驗過程中裝置甲中除觀察到固體溶解外，還可觀察到的明顯變化是有黃綠色氣體生成．
（4）該小組的甲同學提出，可利用標準NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法測定出鹽酸與MnO2反應的最低濃度．
①滴定時所用指示劑最好是甲基橙[假設開始出現(xiàn)Mn（ OH）2，沉淀時的pH約為6，8]．
②假設實驗時從甲中準確取出V2mL剰余溶液并稀釋到V3 mL，然后用0.100 0mol•L-1的 NaOH溶液進行滴定，滴定終點時消耗掉V1mL NaOH溶液，則鹽酸與MnO2反應時最低濃度應大于$\frac{0.1000V{\;}_{1}}{V{\;}_{2}}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．將過量CO2氣體通入水玻璃中可制得硅酸和純堿
B．標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移電子0.1 mol
C．1 L 2 mol•L-1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023
D．漂白粉溶于水能導電，故漂白粉是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知：①A+B2+=A2++B，②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，③以B、C為電極與C的鹽溶液組成原電池，電極反應為：C2++2e-=C，B-2e-=B2+．則A2+、B2+、D2+、C2+的氧化性強弱關系是（　　）
A．D2+＞A2+＞B2+＞C2+B．C2+＞B2+＞A2+＞D2+C．D2+＞C2+＞A2+＞B2+D．A2+＞B2+＞D2+＞C2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．請回答下列問題：
（1）已知石墨晶體是平面六邊形層狀結構，其最小碳環(huán)是六元環(huán)，一個碳原子被3個最小環(huán)共用，該晶體中，碳原子數(shù)與C-C鍵的數(shù)目之比為2：3；層與層之間的作用屬于范德華力．
（2）水分子內的O-H鍵（代碼是a）、分子間的范德華力（代碼是b）、分子間氫鍵（代碼是c）由強到弱的順序為a＞c＞b．（用代碼填充）
（3）對羥基苯甲醛的沸點高于鄰羥基苯甲醛的原因是前者存在分子間氫鍵，后者存在分子內氫鍵．
（4）某晶體僅有一種元素組成，其密度為5g/cm3，用X射線研究該晶體的結果表明，在邊長為1×10-7cm的立方體中僅有20個原子，則此元素的相對原子質量約為150.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．物質G可用來制備抗凝血藥，通過下列路線可合成G．

（1）F的分子式為C10H10O4，E的結構簡式為，G中所含官能團的名稱為酯基、碳碳雙鍵、羥基；
（2）C+E→F的反應類型為取代反應；1molF最多能消耗3molNaOH．
（3）請寫出滿足下列條件的D的同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式．
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應  
②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種
③能發(fā)生銀鏡反應．

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