16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.107 g Fe(OH)3膠體中膠體粒子的數(shù)目為NA
B.2molSO2與1molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NA
C.14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為$\frac{{N}_{A}}{n}$
D.7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子散為0.2NA

分析 A.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的集合體;
B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫?yàn)榭赡娣磻?yīng),依據(jù)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底的特點(diǎn)解答;
C.分子式為CnH2n的鏈烴為單烯烴;
D.Na2O2與足量水反應(yīng),過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,所以1mol Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol.

解答 解:A.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的集合體,NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量大于107g,故A錯(cuò)誤;
B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫?yàn)榭赡娣磻?yīng),可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,所以2molSO2與1molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)小于2NA,故B錯(cuò)誤;
C.分子式為CnH2n的鏈烴為單烯烴,最簡式為CH2,14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為=$\frac{14g}{14ng/mol}$×NA=$\frac{{N}_{A}}{n}$,故C正確;
D.Na2O2與足量水反應(yīng),過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,所以1mol Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol,所以0.1mol Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol,故D錯(cuò)誤;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用,主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù),明確膠體、過氧化鈉、有機(jī)物結(jié)構(gòu)組成是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表:
溫 度(℃)360440520
K值0.0360.0100.0038
(1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱 (填放熱,吸熱,無法確定 )反應(yīng).
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是ad.(填序號(hào))
a.增大壓強(qiáng)有利于合成氨              b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右    d.需要使用過量的N2,提高H2轉(zhuǎn)化率
(2)0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ,請你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)
式NH3.H2O(aq)+H2SO4(aq)=NH4HSO4(aq)+H2O(l)△H=-5Q kJ•mol-1
(3)常溫時(shí),將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且c(NH4+)=c(Cl-),則一水合
氨的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$.(用ab表示)
(4)原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g)+H2O (g)?CO(g)+3H2(g) 獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣
中的$\frac{n({H}_{2}O)}{n(C{H}_{4})}$恒定時(shí),溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:
①圖中,兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是:P1<P2
(填“>”、“=”或“<”).
②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產(chǎn)率會(huì)增大.(填“增大”,“減小”減小,“不變”不變)
(5)原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2(g) 獲。
①T℃時(shí),向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測得CO的濃度為0.08mol•L-1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為2.25.
②保持溫度仍為T℃,容積體積為5L,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進(jìn)行反應(yīng),下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd(填序號(hào)).
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變   b.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.80 mL10 mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4 NA
B.通入了1 mol Cl2的新制氯水中,HC1O、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2NA
C.1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L NH3中共用電子對(duì)數(shù)為0.6 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.如圖為二維平面晶體示意圖,對(duì)a、b晶體示意圖所表示的化學(xué)式說法正確的是( 。
A.a為A2X3,b為AX3B.a為AX3,b為AX2C.a為AX2,b為AX3D.a為AX3,b為A2X3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是( 。
A.乙醇的水溶液俗稱酒精
B.由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C.化學(xué)式為C4H10O的飽和一元醇有4種
D.糖類發(fā)生水解反應(yīng)的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.氧、硅、鋁是地殼中含量最多的三種元素,下列敘述正確的是( 。
A.普通玻璃、水泥成分中都含有這三種元素
B.自然界中存在單質(zhì)硅
C.氧元素與另外兩種元素形成的二元化合物都能與NaOH的濃溶液反應(yīng)
D.電解熔融狀態(tài)的SiO2和A12O3可以制得Si、A1,且都有氧氣生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.如圖為生銹了的家用鐵鍋,下列有關(guān)解釋事實(shí)的方程式不正確的是( 。
A.鐵鍋生銹過程中有原電池反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)式是:Fe-2e-=Fe2+
B.鐵鍋生銹過程中有Fe(OH)3生成:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
C.攝入體內(nèi)的鐵銹會(huì)在胃內(nèi)產(chǎn)生不利于健康的Fe3+:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D.用醋可除去鐵銹:6CH3COOH+Fe2O3═6CH3COO-+2Fe3++3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

12.常溫下,濃度均為0.100mol•L-1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分別用0.100mol•L-1HCl溶液滴定,其滴定曲線如圖所示:當(dāng)兩溶液中均滴入相同體積的HCl溶液時(shí),相應(yīng)的兩溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(  )
A.當(dāng)V(HCl)=0 mL時(shí),c(NH3•H2O)=c(HCO3-
B.當(dāng)V(HCl)=4.00 mL時(shí),c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(HCO3-)>c(CO32-
C.當(dāng)V(HCl)=8.00 mL時(shí),c(Na+)<c(NH4+)+c(HCO3-)+2c(CO32-
D.當(dāng)V(HCl)=15.00 mL時(shí),c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.儀器名稱為“分液漏斗”的是( 。
A.B.C.D.

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