【題目】如何用實驗方法來鑒別礦物油和植物油?

【答案】可選擇溴水或酸性高錳酸鉀溶液，如褪色，則為植物油，不褪色，則為礦物油；
也可用熱的濃燒堿，如果油狀物消失，則為植物油，不消失的為礦物油。
【解析】礦物油主要為飽和的環(huán)烷烴和烷烴所組成，常溫下不與溴水、強酸、強堿、強氧化劑（如酸性高錳酸鉀）反應(yīng)，也不溶于水；而植物油含碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成而使其褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化而使其褪色，也能在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)生成可溶于水的甘油和高級脂肪酸納。因此可用以上方法進行鑒別。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施不利于改善北京地區(qū)環(huán)境質(zhì)量的是（ ）

A. 使用太陽能熱水器 B. 推廣使用清潔燃料的公交車

C. 回收廢電池 D. 使用不易降解的塑料餐具

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】應(yīng)對霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手．
（1）研究發(fā)現(xiàn)，NOx是霧霾的主要成分之一，NOx主要來源于汽車尾氣．
已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+180.50kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H=﹣566.00kJmol﹣1
為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
（2）開發(fā)利用清潔能源可減少污染，解決霧霾問題．甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1：2的CO和H2 ， 在催化劑作用下充分反應(yīng)．平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖1所示．

（i）該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H0（填“＞”或“＜”），壓強的相對大小與P1P2（填“＞”或“＜”）．
（ii）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達式為 ．
（iii）下列各項中，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是 ．
A．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
B．v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1
C．容器內(nèi)的密度不再變化
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
E．容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
（iv）某溫度下，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡（填字母）．
A．向正反應(yīng)方向移動 B．向逆反應(yīng)方向移動 C．不移動
作出此判斷的依據(jù)是 ．
（3）依據(jù)燃燒反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計如圖2所示的燃料電池裝置．
（i）負(fù)極電極反應(yīng)式為 ．
（ii）電池工作時，若電流強度為I，1個電子所帶電量為q，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該裝置每分鐘消耗甲醇的物質(zhì)的量為mol（假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肥皂溶于熱的蒸餾水中，冷卻后加鹽酸中和，最后得到的沉淀是( )
A.氯化鈉
B.高級脂肪酸鈉
C.高級脂肪酸
D.甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素R的氣態(tài)氫化物的分子式為H2R，則R的最高正價含氧酸的分子式為（ ）

A. H2RO3 B. H2RO4 C. HRO3 D. HRO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前各國排入空氣中的CO2逐年增加，對此科學(xué)家最擔(dān)心是（ ）

A. 會形成酸雨，造成森林大面積死亡

B. 會使地球溫度升高，冰川融化，生態(tài)失衡

C. 會使人體吸進大量二氧化碳，損害健康

D. 會使石灰?guī)r大量溶解，破壞自然風(fēng)光

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一．其合成路線如下：
（1）乙酸苯甲酯的分子式為 ， B的官能團的結(jié)構(gòu)式為 ．
（2）CH3CH2OH→A的反應(yīng)類型為 ， 乙醇中官能團的電子式為 ．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為 ， D的名稱是 ．
（4）C不能發(fā)生的反應(yīng)是（填序號） a．取代反應(yīng) b．消去反應(yīng) c．加成反應(yīng) d．加聚反應(yīng)
（5）B+D→乙酸苯甲酯的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣、尿素[CO（NH2）2]、Na2CO3均是重要的化工原料和產(chǎn)品，如圖是某化工廠聯(lián)合生成氨氣、尿素[CO（NH2）2]、純堿的部分工藝流程圖．

（1）原料氣進入壓縮機前需要進行凈化處理，其目的是 ． 制備氨合成塔的材料（填“能”或“不能”）使用普通的碳素鋼．
（2）N2、H2混合氣體經(jīng)壓縮后再送入氨合成塔，優(yōu)點是 ． 某整個生產(chǎn)中循環(huán)使用某些原料可提高生產(chǎn)效益，能循環(huán)利用的物質(zhì)是 ．
（3）請按要求填寫下列空白．
①沉淀池中的離子方程式： ．
②生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式： ．
（4）在較低溫度下，可從沉淀池的溶液中分離出一種副產(chǎn)品由此可推斷，低溫下NH4C1的溶解度很可能（填“小于”或“大于”）NaCL．NH4C1是一種氮肥，但長期施用易使土壤酸化，用離子方程式表示其原因 ．
（5）以焦炭、水為原料制備H2 （碳轉(zhuǎn)化為CO2 ， 則1000g純度為a%（（雜質(zhì)不與水反應(yīng)）焦炭最多可制備g尿素（已知合成氨時h2的利用率為b%、合成尿素時NH3的利用率為c%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型材料納米級鐵粉與普通鐵粉具有不同的性質(zhì)．已知：在不同溫度下，納米級鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時，生成FeO；高于570℃時，生成Fe3O4 ．
（1）寫出溫度低于570℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）中學(xué)教材中用如圖所示實驗裝置，完成鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實驗．實驗中使用肥皂液的作用是 ．
（3）乙同學(xué)為了探究實驗后的固體產(chǎn)物是否存在Fe3O4（假定鐵全部反應(yīng)完全）設(shè)計下列實驗方案： ①取固體樣品m1g，溶于足量的稀鹽酸；
②向①反應(yīng)后的溶液中加入足量H2O2得溶液X再加氨水，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥；
③將②中所得固體進行灼燒，得到紅棕色固體m2g．
溶液X中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為；m1與m2符合關(guān)系時，才能確定固體樣品中一定只存在Fe3O4 ．

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