一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成n mol X

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

C

【解析】

試題分析：①X、Y和Z物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 與是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)沒有直接關(guān)系，錯(cuò)誤；②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；③該反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成n mol X，表達(dá)了是正逆雙向反應(yīng)，但是變化量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，錯(cuò)誤。綜上②③正確，選C。

考點(diǎn)：考查達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

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相關(guān)習(xí)題

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今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式,關(guān)于它們的下列表述正確的是

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）； ΔH== ckJ·mol－1，

A．它們都是吸熱反應(yīng) B．a(chǎn)、b和c均為正值

C．a(chǎn)== b D．2b== c

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如圖所示，在一盛有蒸餾水的燒杯中有一懸浮的小球，當(dāng)向燒杯中加入(或通入)下列物質(zhì)后，小球沉到水底的是

A．HCl B．NH3 C．濃H2SO4 D．濃HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省菏澤市高二上學(xué)期期末13校聯(lián)考化學(xué)B試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）過(guò)度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在1 L固定體積的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH>0，

經(jīng)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)= ；

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = ；

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．v正(H2)＝v逆(H2O)

c．混合氣體中c(H2O)不變 d．c(CO2)＝c(CH3OH)

（4）下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 （填字母）。

a．升高溫度 b．將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出

c．選擇高效催化劑 d．再充入H2O(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省菏澤市高二上學(xué)期期末13校聯(lián)考化學(xué)B試卷（解析版） 題型：選擇題

已知充分燃燒a g乙炔氣體生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則表示乙炔燃燒熱的化學(xué)方程式正確的是

A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l） ΔH=－4bkJ· mol－1

B．C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） ΔH=－2bkJ· mol－1

C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l） ΔH=－2bkJ· mol－1

D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l） ΔH=－bkJ· mol－1

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能源緊張、資源短缺、環(huán)境惡化是當(dāng)今世界面臨的三大問(wèn)題，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電池外殼的金屬材料回收再利用

B．將地溝油回收再加工為食用油，提高資源的利用率

C．目前我國(guó)使用的主要能源是化石燃料，化石燃料屬于不可再生能源

D．能源的開發(fā)和利用情況，可以衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平

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下面是某“泡騰片”的標(biāo)簽。將一片泡騰片放入水中，藥片完全溶解，同時(shí)產(chǎn)生大量氣泡。這個(gè)過(guò)程（注：維生素C與碳酸鈣不反應(yīng)）正確的是

A．溶解了500mg的Ca2+

B．釋放了112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體

C．發(fā)生了反應(yīng)： CO＋2H＋CO2↑＋H2O

D．說(shuō)明了檸檬酸的酸性比碳酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省增城市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度最大的是

A．0.1mol/L的硫酸 B．0.1mol/L的碳酸

C．0.1mol/L的醋酸 D．0.1mol/L的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2 + 3H2 2 NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是

A．431 KJ/mol B．946KJ/mol

C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

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