等質(zhì)量的CH4和NH3相比較,下列結論錯誤的是( )

A、它們的分子個數(shù)之比為17:16

B、它們的原子個數(shù)之比為17:16

C、它們的氫原子個數(shù)之比為17:12

D、它們所含氫的質(zhì)量比為17:12

 

B

【解析】

試題分析:假設質(zhì)量為1g,則分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比,等質(zhì)量的CH4和NH3分子數(shù)之=17::16,A正確;原子個數(shù)比為17x5:16x4=85:64,B錯誤;氫原子數(shù)之比為17x4:16x3=17:12,C正確;所含氫原子的質(zhì)量比等于氫原子的個數(shù)比,D正確,答案選B.

考點:物質(zhì)的量的有關計算

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014-2015學年甘肅省高二第一學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

將不同量的H2O(氣) 和CO 氣體分別通入到一體積為l L的恒容密閉容器中進行反應:H2O (g) + CO( g) CO2 (g) +H2(g);得到以下三組數(shù)據(jù),據(jù)此回答下列問題:

實驗組

溫度

起始量

平衡量

達到平衡所需時間

H2O

CO

H2

CO

1

650℃

1 mol

2 mol

0.8 mol

1.2 mol

5 min

2

900℃

0.5 mol

1 mol

0.2 mol

0.8 mol

3 min

3

900℃

a

b

c

d

t

(1)①由以上數(shù)據(jù),實驗1中以v( CO2) 表示的反應速率為__________。

②該反應在650℃時平衡常數(shù)數(shù)值為__________,該反應的逆反應為__________ (填“吸” 或“放”)熱反應。

③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等),且t <3min,則a、b 應滿足的關系是__________。

(2)下圖1、2 表示上述反應在時刻t1達到平衡,在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:

①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是__________ (寫2條)

②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是__________ (寫2條)

(3)在850℃時,其平衡常數(shù)K = 1,850℃時在該容器中同時充人1.0moICO,3.0 molH2O,1.0molCO2,5.0molH2,此時反應向__________(填“正反應” 或“逆反應”)方向進行,平衡時CO2的物質(zhì)的量為__________。

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年甘肅省天水市高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成CO2 5L、H2O 7L(所有體積都在120℃測定),則這兩種混合氣體的可能組成是( )

A.C2H4、C3H8 B.C2H6、C3H8

C.CH4、C4H8 D.CH4、C5H8

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年甘肅省天水市高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

環(huán)境保護部門為了使城市生活垃圾得到合理利用,對生活垃圾分類投放, 其中塑料袋、舊橡膠是屬于( )。

A.無機物 B.有機物 C.鹽類 D.非金屬單質(zhì)

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年甘肅省天水市高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

混合氣體由N2和CH4組成,測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.821g/L,則混合氣體中N2和CH4的體積之比為( )

A、1:1 B、 1:4 C、4:1 D、1:2

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年甘肅省天水市高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組反應,前后均可用同一離子方程式表示的是( )

A.HCl+Na2CO3,HCl+NaHCO3 B.HCl+Na2CO3,HNO3+K2CO3

C.H2SO4+Ba(OH)2,H2SO4+KOH D.BaCl2+Na2SO4,BaCO3+HCl

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年甘肅省天水市高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用如圖所示的方法研究某氣體的性質(zhì),這種方法屬于( )

A.實驗法 B.觀察法 C.分類法 D.比較法

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年甘肅甘谷縣第一中學高一上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA代表阿伏加德羅常數(shù),相關說法不正確的是( )

A.13.5 g Al與足量鹽酸反應生成H2的分子數(shù)為NA

B.標準狀況下,2.24 L CH4所含電子數(shù)為NA

C.500 mL 1 mol·L-1的K2SO4溶液中含有K+數(shù)目為NA

D.0.5 mol O2和0.5 mol O3的混合物所含有的氧原子個數(shù)為2.5NAA

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南長沙市高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(14分)為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應的部分產(chǎn)物并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),某化學活動小組設計了下圖所示的實驗裝置,并完成以下實驗探究。

往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,點燃酒精燈。

(1)裝置B的作用是______________________________________。

(2)甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳的結論。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學方程式為_______________。

(3)乙同學認為甲同學的結論是錯誤的,他認為為了確認二氧化碳的存在,需在裝置B~C之間添加裝置M,裝置E、F中盛放的試劑分別是_____、__________。重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是__________。

(4)有些同學認為合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)可用KMnO4溶液來測定(5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。測定鐵元素質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下;

I.往燒瓶A中加入過量的還原劑銅粉使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+過濾,得到濾液B;

II.將濾液B稀釋為250 mL;

III.取稀釋液25.00 mL,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL。

①步驟II中,將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是___________________。

②滴定過程中_______________(填“需要”或“不需要")加入指示劑。

③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)最分數(shù)為_____________________________。

 

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