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利用反應2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是
[     ]
A．降低溫度
B．增大壓強同時加催化劑
C．升高溫度同時充入N2
D．及時將CO2和N2從反應體系中移走
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

研究煙氣的脫硫（除SO2）和脫硝（除NOx）具有重要意義，請回答下列問題．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是
防止酸雨、光化學煙霧的發(fā)生
防止酸雨、光化學煙霧的發(fā)生
；
（2）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應，得到一種復合肥（含有兩種或以上營養(yǎng)元素），該復合肥料可能的化學式
NH4H2PO4或（NH4）2HPO4 或（NH4）3PO4
NH4H2PO4或（NH4）2HPO4 或（NH4）3PO4
（只寫一種）；
（3）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應消除其污染，寫出CH4與NO2反應的化學方程式
2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O；
2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O；
；
（4）脫硝反應2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在低溫恒容的密閉容器中進行并達平衡，下列說法正確的是
A
A
；（填序號）
A．降低溫度平衡常數變大
B．充入NH3，NO和NO2轉化率變大，平衡常數變大
C．使用催化劑，達平衡的時問縮短，△H變小
D．充入惰性氣體，壓強變大，平衡向左移動
（5）使用催化技術利用反應2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），根據傳感器在某溫度下測得的數據繪制如圖．
①前1S內的平均反應速率v（CO2）=
5.4×10-3mol/（L?s）
5.4×10-3mol/（L?s）
．②該溫度下的平衡常數K=
5×103（mol/L） -1
5×103（mol/L） -1
；
（6）目前科學家正研究以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理及脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數）的關系如圖：為達脫硝最佳效果，你認為應選用的條件是
350℃、負載率3%
350℃、負載率3%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（14分）能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等是當今社會的熱門話題。請根據所學化學知識回答下列問題：

（1）汽車上安裝催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。

已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g)        △H＝+180.5 kJ · mol－1；

2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ ·mol－1；

C(s)+ O2(g)＝CO2(g)         △H＝－393.5 kJ ·mol－1

則尾氣轉化反應2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。

（2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質中自由移動。

下列說法中正確的是_____________(填字母序號)。

A．負極的電極反應式為：CO + O2－―2e－＝CO2

B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

C．工作時電極b作正極，O2－由電極a通過固體介質向電極b遷移

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比為______________。

（4）煤的間接液化是先轉化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，經10 min反應達到平衡時測得各組分的濃度如下：

物  質

CO

H2

CH3OH

濃度/(mol·L－1)

1.2

1.0

0.6

① 該反應的平衡常數表達式為：K＝_____________________。

② 該時間內反應速率v(H2)＝_________________。

③ 平衡時CO的轉化率為_________________(保留1位小數)。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆天津市南開區(qū)高三一�？荚嚕ɡ砭C）化學部分 題型：填空題

（14分）能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等是當今社會的熱門話題。請根據所學化學知識回答下列問題：
（1）汽車上安裝催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g)       △H＝+180.5 kJ · mol－1；
2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ · mol－1；
C(s)+ O2(g)＝CO2(g)         △H＝－393.5 kJ · mol－1
則尾氣轉化反應2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。
（2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質中自由移動。

下列說法中正確的是_____________(填字母序號)。

A．負極的電極反應式為：CO + O2－―2e－＝CO2
B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
C．工作時電極b作正極，O2－由電極a通過固體介質向電極b遷移
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比為______________。
（4）煤的間接液化是先轉化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，經10 min反應達到平衡時測得各組分的濃度如下：
物 質
CO
H2
CH3OH
濃度/(mol·L－1)
1.2
1.0
0.6
①該反應的平衡常數表達式為：K＝_____________________。
②該時間內反應速率v(H2)＝_________________。
③平衡時CO的轉化率為_________________(保留1位小數)。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省懷化市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)??? △H ＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)?? △H ＝－1160 kJ/mol

則CH4 將NO2 還原為N2 的熱化學方程式為??????????????????????????????? 。???????

（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術)。該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。 反應的化學方程式為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) ? 2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH < 0

為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是????????????????? （寫出1條即可）。

（3）利用ClO2 氧化氮氧化物。其轉化流程如下：

NONO2N2

已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ ClO2 + H2O ＝ NO2 + HNO3 + HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是?? ????????????? ；若生成11.2 L N2（標準狀況），則消耗ClO2 ??????? g 。

（4）利用CO催化還原氮氧化物也可以達到消除污染的目的。

已知質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。如圖是反應2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、等質量催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。據此判斷該反應的△H????? 0 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)；催化劑表面積S1????? S2 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)。

 

 

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