Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、32g硫在足量的O₂中燃燒生成的SO₃分子數(shù)等于N_A
• B、1mol Cl₂與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• C、常溫常壓下，25g甲醛所含電子數(shù)為10N_A
• D、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，68g H₂O₂中含有的6mol共價(jià)鍵

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．硫與氧氣燃燒生成的是二氧化硫，不是三氧化硫；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子；
C．甲醛分子中含有16個(gè)電子，25g甲醛的物質(zhì)的量為：

25g

30g/mol

=

5

6

mol，含有電子的物質(zhì)的量為：16×

5

6

mol=

40

3

mol；
D．雙氧水的電子式為：，分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵，64g雙氧水的物質(zhì)的量為2mol，含有6mol共價(jià)鍵．

解答： 解：A．32g硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol硫與足量氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化硫，生成的不是三氧化硫，故A錯(cuò)誤；
B．1mol氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故B錯(cuò)誤；
C．25g甲醛的物質(zhì)的量為：

25g

30g/mol

=

5

6

mol，含有電子的物質(zhì)的量為：16×

5

6

mol=

40

3

mol，所含電子數(shù)為

40

3

N_A，故C錯(cuò)誤；
D．中含有2個(gè)共價(jià)鍵，68g雙氧水的物質(zhì)的量為2mol，2molH₂O₂中含有的6mol共價(jià)鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意硫與氧氣反應(yīng)生成的是二氧化硫，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯氣與氫氧化鈉溶液的分子中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑．