(2010?浙江)Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池,該電池中正極的電極反應(yīng)式為:2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe.有關(guān)該電池的下列說法中,正確的是(  )
分析:Li和Al都屬于金屬,合金中Li較Al活潑,根據(jù)正極反應(yīng)式知,原電池的電極材料Li-Al/FeS,判斷出負(fù)極材料為L(zhǎng)i,發(fā)生反應(yīng)為:Li-e-=Li+,又知該電池中正極的電極反應(yīng)式為:2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe,所以電池反應(yīng)為:2Li+FeS=Li2S+Fe,充電時(shí)為電解池原理,陰極發(fā)生還原反應(yīng),正確的反應(yīng)式是2Li++2e-=2Li.
解答:解:A、Li和Al都屬于金屬,所以Li-Al應(yīng)該屬于合金而不是化合物,因此化合價(jià)為0價(jià),故A錯(cuò)誤;
B、根據(jù)正極反應(yīng)2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe與負(fù)極反應(yīng)2Li-2e-=2Li+相加可得反應(yīng)的電池反應(yīng)式為:2Li+FeS=Li2S+Fe,故B正確;
C、由正極反應(yīng)式知負(fù)極應(yīng)該是Li失去電子而不是Al,故C錯(cuò)誤;
D、充電時(shí)為電解池原理,陰極發(fā)生還原反應(yīng),正確的反應(yīng)式是2Li++2e-=2Li,故D錯(cuò)誤;
故選:B.
點(diǎn)評(píng):本題涵蓋電解池和原電池的主體內(nèi)容,涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題,做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫,本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書寫.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?浙江)已知:
①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù):Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13;難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):Ksp(CaF2)=1.5×10-10
②25℃時(shí),2.0×10-3mol?L-1氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系,如圖所示:
請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下旬問題:
(1)25℃時(shí),將20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖為:

反應(yīng)初始階段,兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng),其溶液中c(H+)較大,故其溶液與NaHCO3溶液的反映速率較快
HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng),其溶液中c(H+)較大,故其溶液與NaHCO3溶液的反映速率較快
,反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-
c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃時(shí),HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈
3.5×10-4
3.5×10-4
,列式并說明得出該常數(shù)的理由
Ka(HF)=
c(H+)?c(F-)
c(HF)
,當(dāng)c(F-)和c(HF)相等時(shí),Ka(HF)=c(H+),查圖中的交點(diǎn)處即為c(F-)=c(HF),故所對(duì)應(yīng)的pH即為Ka(HF)的負(fù)對(duì)數(shù)
Ka(HF)=
c(H+)?c(F-)
c(HF)
,當(dāng)c(F-)和c(HF)相等時(shí),Ka(HF)=c(H+),查圖中的交點(diǎn)處即為c(F-)=c(HF),故所對(duì)應(yīng)的pH即為Ka(HF)的負(fù)對(duì)數(shù)

(3)4.0×10-3mol?L-1HF溶液與4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?浙江)用NA表示阿伏加德羅常數(shù).下列說法中,正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?浙江)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含一種金屬元素.A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族.B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙(相對(duì)分子質(zhì)量甲<乙).
請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲的電子式為
;寫出乙的一種用途
殺菌、消毒
殺菌、消毒

(2)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng),所產(chǎn)生的氣體可充填氣球,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2(AlOH2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2(AlOH2-+3H2
.該種氣球存在的隱患是
氫氣易燃易爆,易造成安全事故
氫氣易燃易爆,易造成安全事故

(3)向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
.已知該鹽溶液常溫下呈酸性,則0.1mol?L-1該鹽溶液中濃度最大的離子為
NO2-
NO2-
(寫離子符號(hào)).
(4)寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(5)經(jīng)檢測(cè),某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究該固體粉末的成分
該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物.將粉末加入水中,若無氣體生成,則為Na2O;若有氣體生成,可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物
該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物.將粉末加入水中,若無氣體生成,則為Na2O;若有氣體生成,可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?浙江)甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料,工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO (g)+2H2(g)?CH3OH (g)△H1(反應(yīng)1)該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動(dòng)力,已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)
△H2=-283kJ?mol-1(反應(yīng)2)H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)
△H3=-242kJ?mol-1(反應(yīng)3)
某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H C-O C≡O(shè) H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)1的焓變△H1=
-116kJ?mol-1
-116kJ?mol-1

(2)CH3OH (g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(g)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H4    該反應(yīng)的焓變△H4=
-651kJ?mol-1
-651kJ?mol-1
.與CO和H2相比,甲醇作為汽車動(dòng)力燃料的優(yōu)點(diǎn)是
單位體積供能多,密度大易于運(yùn)輸;單位產(chǎn)能耗氧量較少
單位體積供能多,密度大易于運(yùn)輸;單位產(chǎn)能耗氧量較少

(3)反應(yīng)1的平衡常數(shù)表達(dá)式為
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
.為提高甲醇的產(chǎn)率,可以采取的措施有
降低溫度、增加反應(yīng)氣體的壓力、將反應(yīng)生成的甲醇及時(shí)冷凝從反應(yīng)體系中移去.
降低溫度、增加反應(yīng)氣體的壓力、將反應(yīng)生成的甲醇及時(shí)冷凝從反應(yīng)體系中移去.
(寫出3點(diǎn)).既能提高產(chǎn)率,又能提高反應(yīng)速率的措施是
增加反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)
增加反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)

(4)甲醇-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池,該燃料電池的電池反應(yīng)式為:CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l).其工作原理如示意圖:

①在圖的橫線上標(biāo)出a、b、c、d四個(gè)出入口通入或排出的物質(zhì)名稱(或化學(xué)式)
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?浙江)苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料,可通過苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應(yīng)制得,反應(yīng)式如圖1:某研究小組在實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇與苯甲酸,反應(yīng)結(jié)束后對(duì)反應(yīng)液按下列步驟處理如圖2:重結(jié)晶過程:溶解-→活性炭脫色-→趁熱過濾-→冷卻結(jié)晶-→抽濾-→洗滌-→干燥
已知:苯甲醇易溶于乙醚、乙醇,在水中溶解度較。(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)萃取分離苯甲醇與苯甲酸鈉時(shí),合適的萃取劑是
乙醚
乙醚
,其理由是
苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度,且乙醚與水互不相溶
苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度,且乙醚與水互不相溶
.充分萃取并靜置分層,打開分液漏斗上口的玻璃塞后,上下層分離的正確操作是
從下口放出下層液體,從上口倒出上層液體
從下口放出下層液體,從上口倒出上層液體
.萃取分液后,所得水層用鹽酸酸化的目的是
將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸,析出晶體
將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸,析出晶體

(2)苯甲酸在A、B、C三種溶劑中的溶解度(s)隨溫度變化的曲線如圖3所示:
重結(jié)晶時(shí),合適的溶劑是
C
C
,其理由是
隨溫度升高溶解度增加較快
隨溫度升高溶解度增加較快
.重結(jié)晶過程中,趁熱過濾的作用是
除去不溶性雜質(zhì),防止苯甲酸冷卻后結(jié)晶析出
除去不溶性雜質(zhì),防止苯甲酸冷卻后結(jié)晶析出

洗滌時(shí)采用的合適洗滌劑是
D
D

A.飽和食鹽水     B.Na2CO3溶液       C.稀硫酸      D.蒸餾水
(3)為檢驗(yàn)合成產(chǎn)物中苯甲酸的含量,稱取試樣1.220g,溶解后在容量瓶中定容至100mL,移取25.00mL試樣溶液,用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液共消耗24.65mL,則試樣中苯甲酸的含量
98.60%
98.60%

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