下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)         B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)           D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是                                       (　　)

A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2

B．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2＋H2O===2H＋＋SO

C．利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－

D．84消毒液和潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （I）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （II）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）                   （III）

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若                                             ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是  

                                         。裝置E中為           溶液。

（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為              。

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇           。

     a．蒸餾水                     b .飽和Na2SO3溶液

     c.飽和NaHSO3溶液            d . 飽和NaHCO3溶液

    實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是            。已知反應(yīng)（III）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是               。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有                   。

    a .燒杯    b .蒸發(fā)皿      c.試管      d .錐形瓶

（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：

                                                                                           。

    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O

   供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成n mol NO2

B．單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

C．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

D．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖肌；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式                               。

（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是                                 。

壓強(qiáng)
 
（3）在一定壓強(qiáng)下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

 

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2.0

60

43

28

15

3.0

83

62

37

22

提高氫碳n(H2)/n(CO2)比,對生成乙醇         （選填“不利”、“有利”或“無影響”）。

Q

R

T

W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度時，濃度都為1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，4s后X2、Y2、Z的濃度分別是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，則該化學(xué)方程式可表示為(     )　

A．X2+2Y2 ==2XY2   B．2X2+Y2 ==X2Y   C．3X2+Y2 ==2X3Y     D．X2+3Y2 ==2XY3

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研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是：

A.正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

C.Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動

D. AgCl是還原產(chǎn)物

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肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是

A.194        B.391     C.526.7           D.658

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某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)見下表：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)(℃)

34.7

78.5

118

77.1

請回答：

(1)濃硫酸的作用為______________；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式__________ _________________________________________________________________。

(2)球形干燥管C的作用是__________________________________________

_________________________________________________________________。

若反應(yīng)前D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出________；再加入(此空從下列選項(xiàng)中選擇)________；然后進(jìn)行蒸餾，收集77 ℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷            B．堿石灰

C．無水硫酸鈉            D．生石灰

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