【題目】反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是

A.定容容器中，平衡體系2X(g)→3Y(g)中，增加X的量，平衡時X的百分含量升高

B.反應(yīng)2X(g)→Z(g)和反應(yīng)Z(g) →2X(g)的活化能相等，焓變不同

C.圖示中的兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

D.升高溫度，有利于反應(yīng)2X(g)→3Y(g)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

【答案】A

【解析】

A．定容容器中，平衡體系2X(g)→3Y(g)中，增加X的量，X的百分含量瞬間增大，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理，重新平衡時X的百分含量比原平衡狀態(tài)高，故A正確；

B．由圖示可知，反應(yīng)2X(g)→Z(g)的△H=E2-E1，而反應(yīng)Z(g) →2X(g)的△H=E1-E2，則兩反應(yīng)的活化能不相等，焓變也不同，故B錯誤；

C．由圖示可知，反應(yīng)2X(g)→Z(g)為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)2X(g)→3Y(g)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；

D．2X(g)→3Y(g)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，但正、逆反應(yīng)速率均增大，故D錯誤；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

（1）硫元素是一種常見的非金屬元素，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______,自然界中存在的某種單質(zhì)以八個原子結(jié)合，其分子式為_______,在我國古代，硫單質(zhì)常被用于制作黑火藥，爆炸時往往會產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，這種氣體產(chǎn)生的原因是（化學(xué)方程式）_______________________。硫單質(zhì)還能夠與金屬元素反應(yīng)，試寫出硫單質(zhì)與金屬銅的反應(yīng)方程式為______________________,產(chǎn)物中陰離子的電子式為_________。

（2）濃硫酸是一種重要的化工原料，具有____性、_____性、____性，請寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的方程式_________________,此外濃硫酸也能夠與某些非金屬元素單質(zhì)反應(yīng)，試寫出焦炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（3）氮元素是大氣中含量最高的元素，其單質(zhì)的電子式___________。由于該單質(zhì)比較穩(wěn)定，只能與部分活潑金屬反應(yīng)，比如在點(diǎn)燃條件下，可與金屬鎂反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式___________________________。工業(yè)固氮的化學(xué)方程式為：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Z是合成某藥物的中間體，其合成原理如下:

下列說法正確的是.

A.用NaHCO3溶液可以鑒別X和ZB.X、Y、Z都能發(fā)生取代反應(yīng)

C.X分子所有碳原子可能共平面D.與X具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，水溶液中與有如圖所示關(guān)系。下列說法正確的是

A.b點(diǎn)溶液中不可能存在

B.b、c兩點(diǎn)pH相同，但溶液的酸堿性不同

C.通過降溫的方法，可使溶液的狀態(tài)從d點(diǎn)變?yōu)?/span>a點(diǎn)

D.a點(diǎn)溶液中可能大量共存的離子：、、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)在催化劑表面的反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A.增大壓強(qiáng)，①→②之間的能量差值會增大

B.合成氨的正逆反應(yīng)的焓變相同

C.合成氨的過程是吸熱反應(yīng)

D.若使用催化劑，生成等量的NH3需要的時間更短

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)與其水溶液之間轉(zhuǎn)化的焓變關(guān)系如圖：

已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液溫度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液溫度升高。下列有關(guān)說法正確的是

A.從硫酸銅溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反應(yīng)焓變△H>0

B.1 mol CuSO4(s)的總能量大于1 mol Cu2＋(aq)與1 mol SO42－(aq)的總能量

C.△H2>△H1

D.△H1＝△H2＋△H3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)硫酸鹽廢水中含有大量的Fe2+、Fe3+、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，設(shè)計(jì)如下流程圖。

回答下列問題；

(1)A的化學(xué)式為_________，D的化學(xué)式為_______。

(2)在工業(yè)廢水中加入過量A時，發(fā)應(yīng)的離子方程式有：___________、__________。

(3)得到FeSO47H2O晶體的操作Ⅲ為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、______、______、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)植物黃花蒿葉中含有抗瘧疾的物質(zhì)—青蒿素而榮獲2015年諾貝爾獎�？茖W(xué)家對青蒿素的結(jié)構(gòu)進(jìn)行進(jìn)一步改良，合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚。下列說法正確的是

A．利用黃花蒿葉研究青蒿素結(jié)構(gòu)的基本步驟為：元素分析確定實(shí)驗(yàn)式→測定相對分子質(zhì)量確定分子式→波譜分析確定結(jié)構(gòu)式

B．①、②的反應(yīng)類型分別為還原反應(yīng)、酯化反應(yīng)

C．雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

D．雙氫青蒿素與蒿甲醚組成上相差-CH2-，二者互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應(yīng)物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是

A. p1<p2

B. 該反應(yīng)的ΔH>0

C. 平衡常數(shù):K(A)=K(B)

D. 在C點(diǎn)時,CO轉(zhuǎn)化率為75%

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