8．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是（　�。�
A．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
B．常溫下都能與銅較快反應
C．常溫下都能與氨氣反應
D．加熱條件下都能與碳反應

分析 A．濃硫酸具有吸水性、濃硝酸具有揮發(fā)性；
B．加熱條件下，銅和濃硫酸能發(fā)生氧化還原反應；
C．常溫下，氨氣與硫酸反應生成硫酸銨，氨氣與硝酸反應生成硝酸銨；
D．加熱條件下，二者都能與碳發(fā)生氧化還原反應；

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，質(zhì)量增加，濃硝酸具有揮發(fā)性，質(zhì)量減輕，故A錯誤；
B．加熱條件下，銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，常溫下，銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，故B錯誤；
C．常溫下，氨氣與硫酸反應生成硫酸銨，氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，所以兩者都反應，故C正確；
D．加熱條件下，濃硫酸和濃硝酸都與碳發(fā)生氧化還原反應生成氣體氧化物和水，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)，根據(jù)濃硫酸和濃硝酸的強氧化性、與鐵的鈍化等知識點來分析解答即可，比較容易．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．鈉、鎂、鐵、銅、硅、硫等元素中不能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化有幾種（　�。�
單質(zhì)→氧化物→酸或堿→鹽．
A．4種B．3種C．2種D．1種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動．且使溶液的pH增大，應采取的措施是（　　）
A．加熱B．通入HCl
C．加入適量的NaOH（固體）D．加入固體NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．如圖所示的實驗裝置，丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．丁為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計，電極均為石墨電極．閉合K2、斷開K1，一段時間后，A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2：1，回答下列問題：
（1）M溶液可能是ABC（填序號）．
A．KNO3溶液　B．Ba（OH）2溶液　C．H2SO4溶液
D．NaCl溶液　E．CuSO4溶液
（2）C極的電極反應式為Ag++e-=Ag．
（3）若乙池中AgNO3溶液電解后體積為100mL，測得溶液的pH=1，則乙池中C極析出的固體質(zhì)量為1.08g．
（4）繼續(xù)電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時閉合K1，斷開K2，發(fā)現(xiàn)A、B極的管內(nèi)氣體體積減少，且電流計G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則A極電極反應式為H2+2OH--2e-═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）達到平衡，已知Ⅰ中的反應經(jīng)過40min后達到平衡，則下列說法正確的是（　�。�
容器 溫度/k 物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1 CH3OH的平衡濃度/mol•L-1
 c（H2）　 c（CO）　 c（CH3OH）　
Ⅰ 400 0.20 0.10 00.080 
Ⅱ 400 0.40 0.20 0 
Ⅲ 500 0 0 0.100.025
A．Ⅰ中反應在0-40min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.0020mol•L-1•min-1
B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C．三個溶液中反應的平衡常數(shù)關(guān)系為Ⅱ=Ⅰ＞Ⅲ
D．若起始時向容器Ⅰ中充入0.020molH2、0.010molCO和0.010molCH3OH，則反應處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．含鐵及其化合物之間可相互轉(zhuǎn)化，利用含鐵物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系可解決許多實際問題．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）鐵是人體必需的微量元素．如果人體缺鐵，容易出現(xiàn)貧血癥狀．
（2）實驗室若需少量的三價鐵鹽，可用鐵與B反應制得．
A．鹽酸                      B．氯氣               C．硫酸銅                D．稀硫酸
（3）實驗室往往需要往硫酸亞鐵溶液里加鐵釘或鐵粉，其目的是防止硫酸亞鐵被氧化而變質(zhì)．
（4）某同學為制備氫氧化鐵膠體，將少量FeCb溶液逐滴加人到裝有沸水的燒杯中．
①氧氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是1-100nm；
②為判斷膠體是否制備成功，可以采用的方法是丁達爾效應．
（5）FeCl3溶液腐燭銅箔制造印刷線路板時的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．為檢驗某腐燭銅箔后的溶液中是否含有FeCl3，可往廢液樣品中加入KSCN，若觀察到溶液變紅色，則證明含有FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)實驗設計或操作正確且能達到目的是（　�。�
選項ABCD
實驗裝置或操作
實驗目的配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸懸濁液由白色轉(zhuǎn)為黃色證明Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）驗證蔗糖在硫酸催化作用下發(fā)生水解反應從碳酸氫鈉懸濁液中分離出NaHCO3的晶體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造．CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應能否得到堿式碳酸銅？某班同學進行相關(guān)探究．
【沉淀制備】
稱取12.5 g膽礬溶于87.4 mL蒸餾水中，滴4滴稀硫酸，充分攪拌后得到CuSO4溶液．向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌．
（1）滴加稀硫酸的作用是抑制Cu2+水解，防止溶液變渾濁．所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.0%．
（2）用無水乙醇洗滌的目的是利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)帶走沉淀上面的水．
【實驗探究】
同學們設計了如圖裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：
（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關(guān)閉K，點燃D處酒精燈．A中產(chǎn)生N2的作用是排除裝置中的空氣，避免干擾，C中盛裝的試劑應是濃硫酸．
（4）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為NO2-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O  ．
（5）若藍綠色固體的組成為xCuCO3•yCu（OH）2，實驗能觀察到的現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中藍綠色固體變黑色，E中白色固體變藍，F(xiàn)中溶液變渾濁  ．
（6）同學們查閱文獻知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，經(jīng)討論認為需要用Ba（OH）2代替Ca（OH）2來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是bd．
a．Ba（OH）2的堿性比Ca（OH）2強
b．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小
待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是 讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實驗誤差   ．若定量分析所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1 g，裝置F中使用Ba（OH）2溶液，實驗結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7 g，F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀19.7 g．則該藍綠色固體的化學式為2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法屮正確的是（　　）
A．標準況狀下，44.8 L四氯筑化碳含有的分子數(shù)為2NA
B．0.1mol/L氯化鋁溶液中含有Al3+數(shù)為0.1 NA
C．1.8 g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA
D．常溫下，O2和O3的混合氣體共16g中含有的氧原子數(shù)為NA

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