16．下列各物質(zhì)加到或通入硝酸銀溶液里能使溶液變渾濁的是（　　）
A．CH3CH2ClB．CO2C．Cl2D．NaNO3

分析 加到或通入硝酸銀溶液里能使溶液變渾濁說(shuō)明能夠溶于水且與硝酸銀電離產(chǎn)生的銀離子發(fā)生反應(yīng)生成不溶性沉淀，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．CH3CH2Cl為有機(jī)物，不溶于水，屬于非電解水，與硝酸銀不反應(yīng)，溶液不會(huì)變渾濁，故A不選；
B．碳酸的酸性弱于硝酸，二氧化碳與硝酸銀溶液不反應(yīng)，溶液不會(huì)變渾濁，故B不選；
C．氯氣通入硝酸銀溶液，先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，溶液變渾濁，故C選；
D．硝酸鈉與硝酸銀溶液不反應(yīng)，溶液不會(huì)變渾濁，故D不選；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確氯氣的性質(zhì)及氯水的成分是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．HPE是合成除草劑的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示下列有關(guān)HPE的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol HPE最多可和2 mol NaOH反應(yīng)
B．HPE不能跟濃溴水反應(yīng)
C．HPE不能發(fā)生加成反應(yīng)
D．HPE在核磁共振氫譜中有6個(gè)峰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L
B．2gH2和44gCO2的體積相等
C．1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．氯化銨是一種重要化工原料，也是一種常用的氨肥．
（1）氯化銨作為化肥時(shí)不宜與草木灰（主要成分K2CO3）混用．其原因是氯化銨與碳酸鉀發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氨氣，會(huì)降低肥效．
（2）熱的濃氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：6NH4++Fe2O3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe3++6NH3↑+3H2O．
（3）常溫下，在20mLamol．L-1氨水中滴加加20mLbmol．L-1HCl溶液恰好至溶液呈中性．計(jì)算常溫下，NH3．H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{a}{a-b}$×10-7mol/L（用含a，b的精確代數(shù)式表示）
（4）為了探究外界條件對(duì)氯化銨水解平衡的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
 實(shí)驗(yàn)序號(hào) c（NH4Cl）/mol．L-1 溫度/℃ 待測(cè)物理量 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
Ⅰ 0.5 30 x-
Ⅱ 1.5 i y 探究濃度對(duì)氯化銨水解平衡的影響
Ⅲ 0.5 35 z ii
Ⅳ 2.0 40 m 探究溫度、濃度同時(shí)對(duì)氯化銨水解平衡的影響
限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH計(jì)、燒杯、0.1mol．L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液．
①實(shí)驗(yàn)中，“待測(cè)物理量”是溶液的pH．
②i=30；ii：探究溫度對(duì)氯化銨水解平衡的影響．
③上述表格中，y＞（填“＞”“＜”或“=”）m．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有一種常見(jiàn)的白色固體A，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體B，B能使澄清的石灰水變渾濁：若在A的水溶液中加Ba（OH）2溶液并加熱，則析出白色沉淀C并逸出無(wú)色氣體D；D可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，加熱固體A，分解生成H20和B、D，且三種生成物的物質(zhì)的量相等．請(qǐng)你根據(jù)上述信息分析，回答下列問(wèn)題．
（1）氣體B使澄清的石灰水變渾濁的離子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氣體D，通常用兩種化合物反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，通常使用向下排空氣法收集D氣體，檢驗(yàn)收集滿該氣體的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放到試管口，如果變藍(lán)，則氨氣已收集滿；或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則氨氣已收集滿．
（3）白色固體A的化學(xué)式是NH4HCO3，受熱分解的化學(xué)方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氯氣與堿反應(yīng)
（1）Cl2通入NaOH溶液反應(yīng)制得漂白液
化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（實(shí)驗(yàn)室吸收多余氯氣）
離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
漂白液的有效成分：NaClO
（2）Cl2通入冷的消石灰反應(yīng)制得漂白粉或漂白精
化學(xué)方程式：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
漂白粉或漂白精的有效成分是：Ca（ClO）2
漂白粉或漂白精的密封保存原因：Ca（ClO）2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．在一定條件下，有反應(yīng)xA+yB?zC．
Ⅰ若A、B、C均為氣體，在2L的密閉容器中，加入2mol A、1mol B，一定溫度下達(dá)到平衡．測(cè)得平衡后的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的$\frac{4}{5}$，平衡時(shí)C為0.6mol•L-1，B為0.2mol•L-1．
試回答下列問(wèn)題：
（1）平衡時(shí)B的物質(zhì)的量是0.4mol，B的轉(zhuǎn)化率=60%
（2）x：y：z=2：1：2，該溫度下平衡常數(shù)=11.25
Ⅱ若反應(yīng)xA+yB?zC已達(dá)到平衡．改變條件后，其速率與時(shí)間的變化如圖甲和乙．試回答下列問(wèn)題：
（1）圖甲中t1時(shí)改變的條件可能是BC（填字母序號(hào)）．
A．若A、B均為固體，加入A或B
B．若A或B為氣體，C為固體，增大壓強(qiáng)
C．A、B中至少有一種是氣體，且加入該氣體
D．升高溫度         
E．加入催化劑
（2）若A、B、C均為氣體，加入x mol A、y mol B，達(dá)到平衡后發(fā)生如圖乙中t2時(shí)的變化．則此時(shí)發(fā)生變化的條件為（寫(xiě)出一種情況即可）：增大C的濃度、同時(shí)又減小A或B的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，300℃下，CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示．
t/min102030405060
n（CH3OH）/mol0.0800.1200.1500.1680.1800.180
（1）20min內(nèi)，v（CH3OH）=0.003mol/（L•min）．
（2）該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為2.25×104 ．
（3）H2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%．
（4）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得500℃下，到達(dá)平衡時(shí)n（CH3OH）=0.160mol，則正反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1mol丙烷共用電子對(duì)數(shù)為6NA
B．1mol甲醛與足量新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷充分燃燒后生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{8}{22.4}$NA
D．0.1mol甲烷和0.1mol乙酸完全燃燒消耗的O2分子數(shù)都為0.2 NA

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