某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的
實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未
流下，你認為原因可能是：                                
（2）實驗室用裝置E制備Cl2其反應的化學化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）=C12↑+MnCl2+2H2O
濃鹽酸的作用為：                             
（3）反應開始一段時間后，觀察到 B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B：                     D                                    。
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為
B：                     D                               。
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性．二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和CI2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）：                         。

（1）分液漏斗的玻璃塞沒有取下來(2分)
（2）酸性(1分)，還原劑 (1分)
（3）①品紅褪色(1分) 品紅褪色(1分)
②褪色的品紅又恢復成紅色(1分) 溶液沒有恢復成紅色(1分)
（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4  (2分)  

解析試題分析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，可能原因是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來，
（2）濃鹽酸與二氧化錳反應除了被氧化成氯氣外還生成鋁鹽和水，所以濃鹽酸的作用為酸性、還原劑
（3）①二氧化硫具有漂白作用，能使品紅褪色，所以B中品紅褪色；氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，可以氧化品紅使品紅褪色，所以D中品紅也褪色
②二氧化硫的漂白使品紅褪色是暫時的，加熱后品紅又變成紅色，而次氯酸使品紅褪色是永久的，加熱也不恢復，所以D中溶液沒有恢復成紅色
（4）氯水與二氧化硫混合會發(fā)生氧化還原反應彼此都失去了漂白作用，化學方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
考點：考查二氧化硫與氯水的漂白作用的區(qū)別

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(14分)某研究性學習小組用下列裝置(鐵架臺等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產(chǎn)物。

（1）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是                             ；若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是 _________(填寫編號)；
a．取下小試管             b．移去酒精燈
c．將導管從乳膠管中取下   d．以上都可以
（2）盛Cu(OH)2懸濁液的試管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________________。
（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M)，充分反應后停止加熱。為了檢驗M的組成，進行下列實驗。
① M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
② 經(jīng)檢驗溶液中有Fe2+和Fe3+；
關于M 中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是             (填寫編號)。
a．一定有+3價和+2價鐵，一定無0價鐵    b．一定有+3價、+2價和0價鐵
c．一定有+3價和0價鐵，一定無+2價鐵    d．一定有+3和+2價鐵，可能有0價鐵
（4）若M的成份可表達為FeXOY，用CO還原法定量測定其化學組成。稱取a g M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下：

① 組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧……。正確的操作順序是__________(填寫編號)
a．①⑤④③②⑥⑦⑧  b．①③⑤④②⑦⑥⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若實驗中每步反應都進行完全，反應后M樣品質(zhì)量減小b g，則FeXOY中＝_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率。

回答下列問題：
Ⅰ．模擬煙氣的制備
（1）用A裝置制SO2，化學反應方程式為                             。
（2）用B裝置制CO2，使用該裝置優(yōu)點的是                           。
（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實驗。
II．測定煙氣中SO2的體積分數(shù)
（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是    、    。（填序號）
①KMnO4溶液；②飽和NaHSO3溶液；③飽和Na2CO3溶液；④飽和NaHCO3溶液
（5）若模擬煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分數(shù)是               。
Ⅲ．測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率（已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比）
（6）將模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應，以達到脫硫目的。寫出催化劑參與反應過程的離子方程式 ①SO2+2H2O+2Fe3+＝SO42-+2Fe2++4H+ ②                          。
（7）若模擬煙氣仍以amL/min的流速通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經(jīng)     、洗滌、       、稱量，得到mg固體。若實驗的氣體體積已折算為標準狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是          。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃。它極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”(TiCl4＋H2O=TiOCl2＋2HCl↑)。在650～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。如圖是某科研小組制備TiCl4的反應裝置，其主要操作步驟如下：

①連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時間；
②當錐形瓶中TiCl4的量不再增加時，停止加熱，從側(cè)管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
④將電爐升溫到800℃，一段時間后改通Cl2，同時在冷凝管中通冷凝水。
試回答下列問題：
(1)正確的操作順序為(填序號)________。
(2)C裝置中的反應的化學方程式為_________________________________。
(3)B中的試劑為________；其作用是__________________________。
(4)D裝置的作用是_________________________________________。
(5)干燥管中無水CaCl2的作用是_____________________________。
(6)從環(huán)境保護的角度，提出一個優(yōu)化方案：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某研究性學習小組為測定NH3分子中氮、氫原子個數(shù)比，設計如下實驗流程：

實驗時，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。
下圖A、B、C為該小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

請回答下列問題：
（1）寫出儀器的名稱：a              ，b              。
（2）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應方程式是                               　，反應過程中硬質(zhì)玻璃管的現(xiàn)象是                                           。
（3）請判斷制取氨氣可能用到的裝置，在下表中你認為可行的裝置中填寫對應的實驗藥品（寫出化學式）。

裝置
實驗藥品
A
 
B
b：                 a：
C
c：                隔板：
 
（4）實驗時洗氣瓶D中的濃硫酸表現(xiàn)                       性；該小組實驗測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量為m1g、洗氣后裝置D的質(zhì)量為m2g、生成的氮氣在標準狀況下的體積為V L。根據(jù)該小組計算NH3分子中氮、氫的原子個數(shù)比的表達式，請預計該結果與理論值相比，       。
A．在實驗誤差范圍內(nèi)數(shù)值接近理論值   B．數(shù)值偏高   C．數(shù)值偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣工藝流程為：

已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀時的pH為：

氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
開始沉淀時的pH
2.3
4.0
開始溶解：7.8
完全沉淀時的pH
3.7
5.2
完全溶解：10.8
 
（1）CaCO3與鹽酸反應的離子方程式                                       。
（2）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為                 ，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是                 
                                                                。
（3）過濾時需用的玻璃儀器有              。濾渣主要成分的化學式           。
（4）酸化時加鹽酸的目的為：①                                  ，②防止Ca2+ 在蒸發(fā)時發(fā)生水解。
（5）為什么蒸發(fā)結晶要保持在160℃：                                       。
（6）測定晶體樣品的純度：若用一定濃度的AgNO3溶液滴定一定質(zhì)量的晶體樣品，所測樣品中CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

如圖所示是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進行實驗的是

A．銅屑和稀硝酸
B．二氧化錳和濃鹽酸
C．用濃氨水和生石灰反應
D．碳酸鈣和稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

B． [實驗化學]
次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
步驟1：在燒瓶中(裝置如圖 所示) 加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。

(1)裝置B 的燒杯中應加入的溶液是                     。
(2)①步驟2 中，反應生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是                            
    。②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有                     (填化學式)。
(3)①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有            、            (填儀器名稱)。②濾渣的主要成分有               、             (填化學式)。
(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120益以上發(fā)生分解。步驟3 中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是                     。

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