19．在常溫常壓下，1LCO和H2的混合氣體完全燃燒，共消耗相同條件下0.5LO2，在混合氣體中CO和H2的體積比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．任意比

分析 CO、H2燃燒的方程式為：2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2、2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，由方程式可知2molCO反應(yīng)消耗1mol氧氣、2molH2反應(yīng)也消耗1mol氧氣，所以H2和CO的總體積為消耗氧氣的體積的2倍．

解答 解：CO、H2燃燒的方程式為：2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2、2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，由方程式可知2molCO反應(yīng)消耗1mol氧氣、2molH2反應(yīng)也消耗1mol氧氣，所以H2和CO的總體積為消耗氧氣的體積的2倍，在混合氣體中CO和H2的體積比為任意比均符合，
故選：D．

點評 考查混合物的有關(guān)計算，難度不大，根據(jù)方程式判斷混合氣體的總物質(zhì)的量為消耗的氧氣的物質(zhì)的量的2倍是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．現(xiàn)有20.1g A1和Mg的固體混合物A，如果將固體混合物分成2等份．其中一份與足量氫氧化鈉反應(yīng)．得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體5.04L．試計算（要求簡要書寫計算過程）：
（1）固體混合物A中鋁的物質(zhì)的量是多少？
（2）固體混合物A中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）若將另外一份固體混合物完全溶解．至少需要1mol•L-1的鹽酸溶液的體積是多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氧化鎂可用于治療胃酸過多，以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）該流程中進行了兩次過濾操作，該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）濾渣2的成分是Fe（OH）3 （填化學(xué)式）．
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S+3CO↑
利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集：

①D中收集的氣體可以是CO（填化學(xué)式）．
②B中盛放的溶液可以是d（填字母）．
a NaOH 溶液      b Na2CO3溶液      c 稀硝酸      d 酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），經(jīng)過5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min），且c（A）：c（B）=3：5．求：
（1）此時A的濃度．
（2）反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量．
（3）B的平均反應(yīng)速率．
（4）x值為多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氮單質(zhì)及其化合物在自然界及人類的活動中有著重要的作用．已知下列反應(yīng)（其中K為平衡常數(shù)）：
N2（g）+02（g）?2NO（g）△H1 K1 （Ⅰ）
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2、K2 （Ⅱ）
2N2H4（l）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H3 K3 （Ⅲ）
（1）肼（N2H4）是一種可燃性液體；可作火箭燃料，其反應(yīng)可表示為N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H4 K4，則平衡常數(shù)K4=$\sqrt{{K}_{1}．{K}_{2}．{K}_{3}}$（用K1、K2、K3表示），△H4==$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}+△{H}_{3}}{2}$（用△H1、△H2、△H3表示）．
（2）在機動車內(nèi)燃機氣缸中進行上述反應(yīng)（Ⅰ），一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入2.00mol N2和2.00mol O2，經(jīng)2h反應(yīng)達到平衡，測得c（NO）=0.04 mol•L-1.2h內(nèi)反應(yīng)速率v（O2）=0.01mol•L-1•h-1，N2的平衡轉(zhuǎn)化率α=2%，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.0017．
在該溫度下，向容積為10L的密閉容器中通入2.94×10-3mol NO，2.50×10-1molN2，4.00×10-2mol O2，此時反應(yīng)（Ⅰ）b（填字母序號）．
a．達到平衡狀態(tài)       b．向正反應(yīng)方向進行
c．向逆反應(yīng)方向進行   d．無法判斷
（3）常溫下，將0.1mol•L-1 N2H4•H2O溶液（肼與氨類似）與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）=10-6mol•L-1，溶液中N2H5+，Cl-，OH-，H+的濃度大小關(guān)系為c（Cl-）＞c（N2H5+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中的離子方程式能正確表示相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．NaOH和CH3COOH   OH-+H+=H2O
B．過量的CO2與NaOH溶液       CO2+2OH-=CO32-+H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O         Ba2++SO42+=Ba SO4
D．NaHS+HCl=NaCl+H2S               HS++H+=H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于實驗基本操作的敘述不正確的是（　　）
A．使用分液漏斗和容量瓶時，首先要查儀器是否漏液
B．蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體發(fā)生暴沸
C．將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸
D．用蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)時，不需墊石棉網(wǎng)可直接進行加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)生活中的化學(xué)，說法不正確的是（　�。�
A．銀氨溶液可以用于區(qū)分麥芽糖和蔗糖
B．福爾馬林可制備標(biāo)本是利用了使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
C．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
D．食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某炔烴和H2充分加成后生成2，5-二甲基己烷，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為．

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同步練習(xí)冊答案