5．下列變化中，屬還原反應(yīng)的是（　　）
A．Cl-→Cl2B．FeCl3→FeCl2C．CO2→NaHCO3D．MnSO4→KMnO4

分析 根據(jù)有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)屬還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．Cl-→Cl2，Cl的化合價(jià)升高，屬氧化反應(yīng)，故A不選；
B．FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e的化合價(jià)降低，屬還原反應(yīng)，故B選；
C．CO2→NaHCO3，沒有元素的化合價(jià)變化，則不是氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．MnSO4→KMnO4，Mn的化合價(jià)升高，屬氧化反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氧化鐵和鹽酸：O2-+2H+═H2O
B．向澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C．澄清石灰水和Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．氫氧化鋇溶液和硫酸鎂溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用膽礬配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正確的是（　�。�
A．取50g膽礬溶于1L水中B．取50g膽礬溶于水配成1L溶液
C．取32g膽礬溶于水配成1L溶液D．取無水硫酸銅32g溶于1L水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．能有效防止鐵質(zhì)欄桿銹蝕的措施是（　　）
A．接上銅網(wǎng)B．定期擦去鐵銹C．與石墨相連D．定期涂上油漆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用98%濃硫酸配制0.1mol/L的稀硫酸，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（　　）
A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容B．容量瓶內(nèi)原有少量蒸餾水
C．定容時(shí)俯視刻度線觀察液面D．定容時(shí)加多了水再用吸管吸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（　�。�
A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下用0.02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液，中和后加水到100mL．若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH-）比值是（　�。�
A．1B．104C．104D．4×104

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列幾種有機(jī)物：（a）飽和一元醇，（b）飽和一元醛，（c）飽和一元羧酸，（d）飽和一元醇和飽和一元羧酸生成的酯，（e）乙炔的同系物，（f）苯的同系物，其中完全燃燒產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是恒定的有（　�。�
A．（b）（c）（d）B．（a）（d）C．（b）（c）（d）（e）（f）D．（b）（c）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．化學(xué)耗氧量（Chemical Oxygen Demand，簡稱COD），是一個(gè)量度水體受污染程度的重要指標(biāo)．廢水中的還原性物質(zhì)大部分是有機(jī)物，COD表示為氧化這些還原性物質(zhì)所需消耗的O2的量（以mg•L-1記）．下面是用KMnO4法測定水樣中COD的實(shí)驗(yàn)：

已知：步驟 IV 的離子反應(yīng)為2MnO4-+5C2C42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（1）步驟Ⅱ滴定管中注入酸性高錳酸鉀前，先用蒸餾水洗凈，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2-3次．
（2）步驟 IV實(shí)驗(yàn)過程中滴入第一滴Na2C2O4溶液時(shí)褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的Mn2+可作為反應(yīng)的催化劑．
（3）若步驟 IV所用Na2C2O4溶液為20.00mL，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該水樣的化學(xué)耗氧量COD（以mg•L-1記）．寫出計(jì)算過程4mg/L．
（4）若實(shí)驗(yàn)測量結(jié)果（COD值）比實(shí)際值偏高，可從以下兩個(gè)方面猜想：
猜想1：水樣中Cl-影響；
猜想2：步驟 IV其他操作都正確，滴定終點(diǎn)俯（填“仰”“俯”）視讀數(shù)．

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