將0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液50 mL與0.02 mol·L-1的H2SO4溶液100 mL混合后，求混合液的pH是多少？

解析：n(OH-)=0.3 mol·L-1×0.05 L×2=0.03 mol 

n(H+)=0.02 mol·L-1×0.1 L×2=0.004 mol

n(H+)＜n(OH-)，堿過量，則

c(OH-)==0.17 mol·L-1

pOH=-lg1.7×10-1=1-0.23=0.77

pH=14-pOH=14-0.77=13.23。

答案：13.23

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1，下列幾種說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、某溫度下
kw
=10-6.5，由水電離出的H+濃度c（H+）=1×10-10 mol?L-1，則該溶液的pH是3或10
B、常溫下，pH=a的一元強酸溶液Va L與pH=b的二元強堿溶液Vb L混合，如果Vb：Va=10（14-a-b），則混合溶液一定呈中性
C、某鹽能夠發(fā)生水解反應(yīng)，將其加入水一定能促進(jìn)水的電離
D、將0.2 mol?L-1 HClO溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，則此關(guān)系式：c（HClO）-c（ClO-）=2c（OH-）-2c（H+）一定正確

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科目：高中化學(xué) 來源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學(xué)·二年級·第二冊（上冊） 題型：021

將0.3 mol/L KOH溶液與0.1 mol/L H3PO4溶液等體積相混合，溶液中各粒子間關(guān)系正確的是

[　　]

A．c(K+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c()＋c()＋c()

B．c(K+)＋c(OH－)＝c(H+)＋3c()＋4c()＋5c()＋6c(H3PO4)

C．c(K+)＞c()＞c()＞c()＞c(H3PO4)

D．c(H3PO4)＋c()＋c()＋c()＝0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：導(dǎo)學(xué)大課堂必修一化學(xué)人教版 人教版 題型：013

將0.3 mol·L－1　HCl　100 mL和0.25 mol·L－1　H2SO4　300 mL混合后，放入500 mL容量瓶中，加水稀釋到刻度，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為

[　　]

A．

0.21 mol·L－1

B．

0.26 mol·L－1

C．

0.36 mol·L－1

D．

0.45 mol·L－1

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