【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4 L

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L水中含有的氫原子數(shù)為0.2 NA

C. 電解水制取H2和O2時，每生成1 mol O2就生成2 NA個H2分子

D. 0.1 L 3.0 mol·L-1的KNO3溶液中含有K+的數(shù)目為3 NA

【答案】C

【解析】A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4 L，故A錯誤；B、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，故B錯誤；C、由方程式2H2O2H2↑＋O2↑,每生成1molO2，就生成2molH2，故C正確；D、0.1 L 3.0 mol·L-1的KNO3溶液中含有K+的數(shù)目為0.1 L× 3.0 mol·L-1NA=0.3 NA，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

(1)圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇________(填字母序號)。

a．碳棒　　　　　　b．鋅板　　　　　　c．銅板

用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：___________________________。

(2)圖2中，鋼閘門C作________極。若用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實驗，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)式為_____________________________________，檢測該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_________________________________________。

(3)鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的________極(填“正”或“負(fù)”)。F電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________________。

②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語解釋其原因：___________________________________________________。

(4)乙醛酸()是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

②若有2molH＋通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是(　　)

A. 若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

B. 該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

C. 該反應(yīng)中HCl是氧化產(chǎn)物

D. 生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，調(diào)節(jié)2.0×10-3 mol/L氫氟酸水溶液的pH（忽略體積變化），得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。請結(jié)合圖中信息回答下列問題：

（1）HF電離平衡常數(shù)的表達(dá)式：Ka=_________。室溫下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4時，c(F－)∶c(HF) =_______。HF 的電離常數(shù)值為_______。

（2）將4.0×10-3mol/L的HF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生：

______________________________。[已知Ksp(CaF2)＝1.5×10-10 ]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉍元素可表示為 83Bi，在元素周期表中相對原子質(zhì)量標(biāo)示為209.0，下列說法正確的是

A. Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209

B. Bi元素最高價氧化物的化學(xué)式為Bi2O3

C. Bi原子最高價氧化物的水化物酸性比硝酸的要強(qiáng)

D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示。

回答下列問題：

（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用NaOH溶液，若選用H2SO4溶液，其后果是_________。

（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；濾液A中的某種離子與NH4+，HCO3-均能反應(yīng)生成沉淀B，該離子與NH4+反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）Al(OH)3在水中存在兩種電離方式，其中：Al(OH)3(aq)AlO2-+H+(aq)+H2O(l) Ka=2.0×10-13(25℃)，則25℃時Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________（列出含Kw、Ka的表達(dá)式并計算）

（4）明礬與硫磺焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KAl(SO4)2·12H2O+SK2SO4+Al2O3+SO2↑+H2O（未配平），配平后的化學(xué)計量數(shù)依次為____________；每生成67.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________；焙燒產(chǎn)生的SO2經(jīng)催化氧化、吸收等過程可制得硫酸，若SO2催化氧化時的轉(zhuǎn)化率為96.0%，則理論上用該法生成硫酸時硫元素的總轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為___________。

（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有__________個OH-，2.5 mol Ba(OH)2的質(zhì)量是___________g。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為___________L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況_________L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。

（4）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_____________。

（5）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為___________，若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（ ）

A.纖維素，脂肪B.蛋白質(zhì)，硬化油

C.蛋白質(zhì)，高級烴D.淀粉，油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是

分類組合

純凈物

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

堿石灰

燒堿

氧化鋁

二氧化碳

B

NH3H2O

小蘇打

氧化鎂

二氧化氮

C

五水硫酸銅

純堿

氧化鈉

三氧化硫

D

H2O2

蘇打

過氧化鈉

二氧化硫

A. A B. B C. C D. D

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