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分子式為C10H12O2的有機物，滿足以下兩個條件：①苯環(huán)上有兩個取代基，②能與NaHCO3反應生成氣體。則滿足條件的該有機物的同分異構體有

A．9 B．10 C．12 D．15

D

【解析】

試題分析：分子式為C10H12O2的有機物，滿足以下兩個條件：①苯環(huán)上有兩個取代基，②能與NaHCO3反應生成氣體，則一定含有羧基，所以兩個取代基可以是—COOH和—CH2CH2CH3或—COOH和—CH(CH3)2或—CH2COOH和—C2H5或—CH2CH2COOH和—CH3或—CH(CH3)COOH和—CH3，取代基的位置均有鄰間對三種，則滿足條件的該有機物的同分異構體有5×3＝15種，答案選D。

考點：考查同分異構體判斷

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學期期末調研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）下圖所示為某一藥物F的合成路線：

（1）A中含氧官能團的名稱分別是 、 。

（2）步驟Ⅱ發(fā)生反應的類型是 。

（3）寫出步驟Ⅲ的化學反應方程式 。

（4）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式： 。

①不含甲基；

②是的衍生物，且環(huán)上只有一個取代基；

③能發(fā)生銀鏡反應和水解反應（不考慮的變化）。

（5）請參照上面合成路線，以間二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH為有機原料（無機試劑任選）合成。

提示：①；

②合成路線流程圖示例：。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省郴州市高三第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）SiCl4是一種遇水強烈水解，并放出大量的熱的化合物。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）來制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下：

已知：①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。

②BaCO3的相對分子質量是197; BaCl2.2H2O的相對分子質量是244。

（1）SiCl4發(fā)生水解反應的化學方程式 。

（2）氮化硅(Si3N4)是一種高溫結構材料，粉末狀的Si3N4可以在高溫條件下由SiCl4蒸汽與NH3反應得到，請寫出該反應的化學方程式 。

（3）加鋇礦粉調節(jié)pH=7的作用是：

①使BaCO3轉化為BaCl2；② ；

（4）生成濾渣A的離子方程式： ；

（5）BaCl2濾液經 、 、過濾、洗滌，再經真空干燥后得到BaCl2.2H2O。

（6）10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O_ 噸。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省荊州市部分縣市高三上學期期末統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置應用于實驗室制備氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省南陽市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）二甲醚[CH3OCH3]燃料電池的工作原理如下圖一所示．

①該電池負極的電極反應式為：_____________________________________。

②電池在放電過程中，b對應的電極周圍溶液的pH________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）以上述電池為電源，通過導線與圖二電解池相連。

①X、Y為石墨，a為2L 0．1mol／LKCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式：______________。

②X、Y分別為銅、銀，a為1L0．2mol／LAgNO3溶液，寫出Y電極反應式：____________。

（3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0．2mol／L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。

①結合圖三計算，上述電解過程中消耗二甲醚的質量為________。（保留兩位有效數(shù)字）

②若圖三的B點pH＝7，則滴定終點在_________區(qū)間（填“AB”、“BC”，或“CD”）。

③C點溶液中各離子濃度大小關系是__________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省唐山市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修2化學與技術】（15分）

紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，應用領域十分廣泛。

（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下過程來制取。

①步驟I中反應的化學方程式為：4FeO·Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2= 8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2

該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為 。在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是 。

A．升高溫度 B．通入過量的空氣

C．將原料粉碎 D．增加純堿的用量

②步驟II中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2C rO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是 。

③步驟III需將溶液的pH調至7～8并煮沸，其目的是 。

④步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為：____。

（2）將紅礬鈉與KC1固體1：2（物質的量比）混合溶于水后經適當操作可得到K2Cr2O7晶體，反應方程式為：Na2CrO4 +2KCl= K2Cr2O7 +2NaCl（已知NaCl的溶解度受溫度影響小，K2Cr2O7的溶解度受溫度影響大），基本實驗步驟為：①溶解；② ；③____ 。

④冷卻、結晶，過濾，得到K2Cr2O7晶體。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省唐山市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中對離子方程式的評價不合理的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A．制氨氣時，用裝置①吸收尾氣

B．按裝置②所示的氣流方向收集NH3等

C．用圖③所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

D．用圖④所示裝置分離CCl4萃取碘水后的混合液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省寧德市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）用如圖所示裝置做“銅與濃硝酸反應”的實驗。

（1）從試劑瓶中取出一小塊銅片放入試管中，需用的儀器是 。

（2）棉花應蘸 溶液（填化學式）。

（3）試管中除了溶液變成綠色外，還會出現(xiàn)的現(xiàn)象是 （填序號）。

A．有紅棕色氣體生成，上下顏色相同

B．有紅棕色氣體生成，上部顏色較淺

C．有紅棕色氣體生成，下部顏色較淺

（4）實驗結束后，對試管內殘留物的處理方法是 。

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