把0.6molX、0.4molY混合后，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，并測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)v（Z）=0.01mol/（L•min）．上述反應(yīng)中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n是（ ）

A．1 B．2 C．3 D．4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省肇慶市高三上學(xué)期二模化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氮化鋁（AIN，遇水易水解）廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某研究小組利用氮?dú)�、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置。

請(qǐng)回答：

（1）圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮?dú)猓摶瘜W(xué)方程式為 。

（2）圖1裝置中各儀器導(dǎo)管口連接的順序是(用小寫字母a→g填寫)： ；導(dǎo)管A的作用是 。

（3）按（2）連接好實(shí)驗(yàn)裝置后，接下來的操作是 。

（4）按（2）連接的實(shí)驗(yàn)裝置存在的缺陷是 。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來測(cè)定 氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）。

①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

② 集氣瓶中的苯的作用是 ；集氣瓶中的液體沒有裝滿，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的體積將 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。

③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0 g，測(cè)得氨氣的體積3. 36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省汕頭市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】合成藥物X、Y和高聚物Z，可以用烴A為主要原料，采用以下路線。

已知：I.反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%。

II.

請(qǐng)回答下列問題：

(1)X中的含氧官能團(tuán)名稱為 ，反應(yīng)③的條件為 ，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是 。

(2)B的名稱為_____________。

(3)關(guān)于藥物Y()的說法正確的是 。(雙選)

A．1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6 L氫氣

B．藥物Y的分子式為C8H804，遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)

C．藥物Y中⑥、⑦、⑧三處- OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦

D．1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng)，最多消耗分別為4 mol和2 mo

(4)寫出反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式____________________。

(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

①屬于酚類化合物，且是苯的對(duì)位二元取代物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。

(6)設(shè)計(jì)一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省清遠(yuǎn)市清城區(qū)高三上期末B卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知熱化學(xué)方程式C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1256kJ/mol，下列說法正確的是（ ）

A．乙炔（C2H2）的燃燒熱為1256 kJ/mol

B．若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2

C．若生成2 mol液態(tài)水，則△H=﹣2512 kJ/mol

D．若形成4 mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為2512 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省清遠(yuǎn)市清城區(qū)高三上期末B卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中給CO和水蒸氣的混合物加到800℃時(shí)，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2且K=1，若用2molCO和10molH2O（氣）相互混合并加熱到800℃，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率約為（ ）

A．16.7% B．50% C．66.7% D．83%

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省綿陽市高三1月診斷性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ∆H，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：

回答下列問題：

（1）p1、p2、p3的大小關(guān)系是______________，欲提高C與CO2反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是____________。

（2）900 ℃、1.013 MPa時(shí)，1 mol CO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為V，CO2的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。

（3）將（2）中平衡體系溫度降至640 ℃，壓強(qiáng)降至0.1013 MPa，重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化？_______，二者之間有何關(guān)系？____________________。

（4）一定條件下，在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ∆H1＝-206.2 kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ∆H2＝-41.2 kJ/mol

① 則二氧化碳與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是_________________。

② 已知298 K時(shí)相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為：

化學(xué)鍵

H—H

O—H

C—H

E/(kJ·mol-1)

436

465

413

1076

則根據(jù)鍵能計(jì)算，∆H1＝ ，它與上述實(shí)測(cè)值差異較大的原因可能是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省綿陽市高三1月診斷性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法正確的是

A．乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體

B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)

C．聚氯乙烯可用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料

D．分子式為C3H8O的有機(jī)物，只有2種能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省濰坊市臨朐縣高三12月階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

操作會(huì)使H2O的電離平衡向正方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是

A. 向水中加入少量的CH3COONa

B. 向水中加入少量的NaHSO4

C. 向水中加入NaI并加熱至100℃，pH=6

D. 向水中加少量的KAl(SO4)2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省懷化市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：
 

下列說法正確的是 （ ）

A．X為酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)

B．Y的化學(xué)式為SiH4

C.X、Z都含有非極性共價(jià)鍵

D.X與Mg在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2Mg2MgO+Si

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