A. | 水合銅離子的模型如圖1所示,1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵 | |
B. | CaF2晶體的晶胞如圖2所示,每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+ | |
C. | 石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖3所示,在片層結(jié)構(gòu)中,碳原子數(shù)、C-C鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為2:3:2 | |
D. | 某晶體二維平面模型如圖4所示,則其化學(xué)式可表示為AB2 |
分析 A.水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4,配體是水,水中的氧原子提供孤電子對(duì)與銅離子形成配位鍵;
B.根據(jù)均攤法可知,在CaF2晶體的晶胞中,每個(gè)CaF2晶胞平均占有Ca2+個(gè)數(shù)為$\frac{1}{4}$=4;
C.根據(jù)均攤法計(jì)算碳環(huán)數(shù)和碳碳鍵數(shù)目;
D.由圖中直接相鄰的原子數(shù)可以求出AB中兩類原子數(shù)目之比.
解答 解:A.水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4,配體是水,水中的氧原子提供孤電子對(duì)與銅離子形成配位鍵,故A正確;
B.根據(jù)均攤法可知,在CaF2晶體的晶胞中,每個(gè)CaF2晶胞平均占有Ca2+個(gè)數(shù)為$\frac{1}{8}$=4,故B正確;
C.每個(gè)碳原子為3個(gè)環(huán)共用,一個(gè)正六邊形含有碳原子個(gè)數(shù)=6×$\frac{1}{3}$=2,則每個(gè)碳原子可形成$\frac{1}{2}$個(gè)環(huán),每個(gè)碳被3個(gè)鍵共用,則每個(gè)碳原子可形成$\frac{3}{2}$鍵,在片層結(jié)構(gòu)中,碳原子數(shù)、C-C鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為2:$\frac{3}{2}$×2:$\frac{1}{2}$×2=2:3:1,故C錯(cuò)誤;
D.圖中每個(gè)黑球周圍有6個(gè)白色球,而每個(gè)白色球?yàn)?個(gè)黑球共有,故黑球與白色球數(shù)目之比=1:6×$\frac{1}{2}$=1:3,化學(xué)式為AB3,故D錯(cuò)誤;
故選CD.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了配合物、離子晶體、根據(jù)晶體圖來確定化學(xué)式等知識(shí),題目難度中等,解題關(guān)鍵是對(duì)圖要仔細(xì)觀察,同時(shí)正確理解基本概念.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2,4-二甲基己烷 | |
B. | 2-甲基-4-戊炔 | |
C. | 3-甲基-2-丁醇 | |
D. | CH3-CHBr-CHBr-CH3 2,3-二溴丁烷 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 現(xiàn)代元素周期表中,元素按照元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增順序排列 | |
B. | 最外層電子數(shù)相同的不同元素一定處于同-主族 | |
C. | 在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近,可以找到半導(dǎo)體材料 | |
D. | X2+的核外電子數(shù)目為18,則X處于笫三周期第ⅡA族 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
編號(hào) | 電極材料 | 電解質(zhì)溶液 | 電液計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向 |
1 | Mg、Al | 稀鹽酸 | 偏向Al |
2 | Al、Cu | 稀鹽酸 | 偏向Cu |
3 | Al、C(石墨) | 稀鹽酸 | 偏向石墨 |
4 | Mg、Al | 氫氧化鈉溶液 | 偏向Mg |
5 | Al、Zn | 濃硝酸 | 偏向Al |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 金屬鎂燃燒:化學(xué)能→熱能和光能 | B. | 原電池:化學(xué)能→電能 | ||
C. | 植物的光合作用:太陽能→熱能 | D. | 太陽能熱水器:光能→熱能 |
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