【題目】A~G為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),B、E、F為單質(zhì),在常溫下B是一種有色氣體,G為黑色固體。它們的相互轉(zhuǎn)化如圖所示,部分生成物未列出。試回答下列問題:

(1)F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料,這種氧化物的俗稱為________。

(2)E在電氣、電子工業(yè)中應(yīng)用最廣,也是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一。寫出E與C反應(yīng)的離子方程式________,利用電解法可提純E物質(zhì),在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是________,陰極物質(zhì)是________,電解質(zhì)溶液是__。

(3)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________、G________

(4)將B與SO2等體積混合后,通入品紅溶液中,觀察到的現(xiàn)象是__________,涉及的離子方程式為______,工業(yè)上獲得B的重要途徑是________(用化學(xué)方程式表示)。

【答案】鐵紅 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 粗銅 精銅 硫酸銅溶液 HCl MnO2 品紅溶液不褪色 SO2+Cl2+2H2O===4H+2Cl+SO42- 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2

【解析】

A~G為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),又在常溫下B是一種有色氣體,故BCl2;F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料F為鐵,這是推斷元素F的關(guān)鍵點(diǎn)E在電氣、電子工業(yè)中應(yīng)用最廣,也是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一可知ECu;鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3,CFeCl3Cu能將Fe3還原成Fe2,DFeCl2,G為黑色固體,能與A反應(yīng),又A能與F反應(yīng),可知A為濃鹽酸,G為二氧化錳,工業(yè)上獲得氯氣的方法是電解飽和食鹽水——氯堿工業(yè),據(jù)此答題。

(1)F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料,為氧化鐵,這種氧化物的俗稱為鐵紅,故答案為:鐵紅。

(2)CuFeCl3反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2,利用電解法可提純E物質(zhì),在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是粗銅,陰極物質(zhì)是精銅,電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液,故答案為:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2,粗銅,精銅,硫酸銅溶液。

(3)通過分析可知,AHCl,GMnO2故答案為:HCl,MnO2。

(4)Cl2SO2等體積混合后,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,所以通過品紅溶液中,觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液不褪色,涉及的離子方程式為:SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl+SO42,工業(yè)上獲得B的重要途徑是電解飽和食鹽水,反應(yīng)方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,故答案為:品紅溶液不褪色,SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl+SO42,2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ·mol1 H2S(g)===H2(g)+S(g) ΔH=+20.1 kJ·mol1下列判斷正確的是(  )

A. 氫氣的燃燒熱:ΔH=-241.8 kJ·mol1

B. 相同條件下,充分燃燒1 mol H2(g)1 mol S(g)的混合物比充分燃燒1 mol H2S(g)放熱多20.1 kJ

C. 由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

D. ②中若生成固態(tài)硫,ΔH將增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置,在錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同),通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L1的硫酸溶液,將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中,用時(shí)10 s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL),在該溫度下,下列說法不正確的是(  )

A. 可以通過測(cè)定鋅粒減少質(zhì)量來測(cè)定反應(yīng)速率

B. 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化,用H來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol·L1·s1

C. 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化,用Zn2來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)速率為0.01 mol·L1·s1

D. H2來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0. 000 2 mol·s1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______(吸熱放熱”)反應(yīng),且mn______(“>”““<”)p

(2)減壓使容器體積增大時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(增大”“減小不變,下同)

(3)若容積不變加入B,則A的轉(zhuǎn)化率__________,B的轉(zhuǎn)化率________。

(4)若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比 ________。

(5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g),已知1molA1molB反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成0.4molC.

(1)同溫同壓下,2molA2molB反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成_______molC。

(2)恒溫恒容下,2molA2molB反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成_______molC。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銀鋅紐扣電池,其電池的電池反應(yīng)式為Zn+ Ag2O+H2O =ZnOH2+2Ag。據(jù)此判斷氧化銀是 ( )

A.負(fù)極,并被氧化B.正極,并被還原

C.負(fù)極,并被還原D.正極,并被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中不正確的是

A. 可逆反應(yīng)設(shè)計(jì)成雙液電池,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),外電路上沒有電流通過

B. 將 NO2、N2O4 平衡混合氣體的體積壓縮為原來的一半,新平衡后氣體顏色加深

C. 利用蓋斯定律,可以計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

D. 抗腐蝕的金屬一定排在金屬活動(dòng)性順序表氫元素之后

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】認(rèn)真觀察下列裝置,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為PbO2+4H++SO42-+2e=PbSO4+2H2O

B. 裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+Cu2++H2

C. 若在裝置D中生成0.2 mol Fe(OH)3,則消耗水的物質(zhì)的量共為0.5 mol

D. 若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀,則極板N的材料為Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵行業(yè)是工業(yè)生產(chǎn)的重要支柱。

(1)已知高爐煉鐵的主要反應(yīng)為:

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-25 kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47 kJ·mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+19 kJ·mol-1

寫出FeO(s)被CO還原生成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式:________________。

(2)恒溫恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g),下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填寫序號(hào)字母)。

a.v(CO)=v(CO2) b.CO、CO2 的濃度之比為1:1

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.混合氣體的密度保持不變

(3)ToC時(shí),反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)為K=27。在1L的密閉容器中分別按下表所示加入物質(zhì),維持ToC反應(yīng)一段時(shí)間達(dá)到平衡,甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率之比=_________。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲容器

1.0 mol

1.0 mol

1.0 mol

1.0 mol

乙容器

1.0 mol

2.0 mol

1.0 mol

1.0 mol

(4)下列為合成甲醇的有關(guān)化學(xué)方程式:

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

某溫度下,上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值分別為2.5,2.0和K3,則K3值為_______。

(5)比亞迪雙模電動(dòng)汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,則充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為__________。

(6)煉鐵尾氣中含有CO,經(jīng)過回收可用于合成甲醇:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.1 kJ·mol-1。ToC,該反應(yīng)的Kp=6.0×10-3kPa-2(用平衡分壓代替平衡濃度所得平衡常數(shù),分壓= 總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。該溫度下的某容器中,若起始充入2molH2、1molCO,平衡時(shí)甲醇的平衡分壓p(CH3OH)=24.0kPa,則平衡時(shí)混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)約為________(用百分?jǐn)?shù)表示,小數(shù)點(diǎn)后保留1位)。

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