1．X、Y均為第3周期主族非金屬元素，且Y的族序數(shù)大于X的族序數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：X＞Y
B．非金屬性：X＞Y
C．最高價氧化物對應的水化物酸性：X＞Y
D．原子半徑：X＞Y

分析 X、Y均為第3周期主族非金屬元素，且Y的族序數(shù)大于X的族序數(shù)，則原子序數(shù)：X＜Y，非金屬性：X＜Y，
A．同一周期中，族序數(shù)越大，原子序數(shù)越大；
B．同一周期中，原子序數(shù)越大，非金屬性越強；
C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強；
D．同一周期中，原子序數(shù)越大，原子半徑越�。�

解答 解：X、Y均為第3周期主族非金屬元素，且Y的族序數(shù)大于X的族序數(shù)，則原子序數(shù)：X＜Y，非金屬性：X＜Y，
A．根據(jù)分析可知，原子序數(shù)大小為：X＜Y，故A錯誤；
B．同一周期中，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，則非金屬性：X＜Y，故B錯誤；
C．非金屬性：X＜Y，則最高價氧化物對應水合物的酸性：X＜Y，故C錯誤；
D．同一周期中，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑X＞Y，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了元素周期律與元素周期表的綜合應用，題目難度中等，明確元素周期律內(nèi)容為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
濃     時間
度
溫度
0
10
20
30
40
50
60
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.01.00.400.250.200.200.20
根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1中，反應在10至20min時間內(nèi)，反應物A的平均速率為0.013mol/（L•min）．
（2）在實驗2中，A的初始濃度C2=1.0mol/L，反應經(jīng)20minA的濃度就不再發(fā)生變化，進而可推測實驗2中隱含的條件是加入了催化劑．
（3）在實驗3中，A的初始濃度C3＞1.0mol/L（填＞、=、＜）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是吸熱反應（選填“吸熱”、“放熱”）．理由是升高溫度，A的平衡濃度減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，故正反應是吸熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于氫鍵和分子間作用力，下列說法不正確的是（　�。�
A．水在結冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵
B．NH3的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
C．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵
D．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯
B．為檢驗皂化反應進行程度，取幾滴反應液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應
C．檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀
D．探究化學反應的限度：取5ml 0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴，充分反應，根據(jù)溶液中是否含有碘單質(zhì)和碘離子判斷該反應有一定限度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．CH3OH是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH，其反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．按n（CO）：n（H2）=1：2向密閉容器中充入反應物，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示．下列說法中，正確的是（　�。�
A．P1＜P2B．該反應的△H＞0
C．平衡常數(shù)：K（A）=K（B）D．在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H＞0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為0.01mol/L•s．
（2）判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）③④．
①v正（CH3OH）=v正（CO2）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應．已知起始時容器A和B的體積均為a L．試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為75%；A、B兩容器中H2O（g）的體積百分含量的大小關系為：B＜A（填“＞”“＜”或“=”）．
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為1.75aL（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子反應方程式正確的是（　　）
A．向Al2（S04）3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++N03-=3Fe3++NO↑+2H2O
D．堿性鋅錳電池正極反應：2MnO2+2H2O+2e一=2MnOOH+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．如圖是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，判斷NaCl晶體結構的圖象是圖①-④中的②③（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關注的焦點．
（1）為了提高煤的燃燒效率，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料--水煤氣．
已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1．
C（s）+1/2O2 （g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應生成水煤氣的熱化學方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇燃料，反應為CO（g）+2H2（g） $\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）△H＜0．在一定條件下，將l mol CO和2mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，CH3OH的體積分數(shù)φ（CH3OH）變化趨勢如圖1所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%．則CO的轉(zhuǎn)化率為25%．
②X軸上a點的數(shù)值比b點�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保甕軸表示溫度（填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是隨著Y值的增加，CH3OH的體積分數(shù)φ（CH3OH）減小，平衡逆向移動，故Y表示溫度．
（3）在一定溫度下，將2mol CO和4mol也充入某恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g） $\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g），達到平衡時測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，已知反應初始時容器的容積為2L，則該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=1．
（4）在合成水煤氣時會產(chǎn)生一定量的CO2，在強酸性電解質(zhì)溶液中，用惰性電極電解可使CO2轉(zhuǎn)化成乙烯，如圖2所示．電解時陰極的電極反應式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．當陽極產(chǎn)生l mol氣體時，則陽極溶液的質(zhì)量減輕36 g．

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