Question

10．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，7.8g Na₂O₂中含有的陰離子的數(shù)目為0.2N_A
• B． 1mol/L的CaCl₂溶液中含有的Cl^-為2N_A
• C． 1mol金屬鈉與足量氧氣反應(yīng)生成Na₂O或Na₂O₂時，失去的電子數(shù)目均為N_A
• D． 常溫常壓下，18g水中含有的水分子數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A．Na₂O₂的摩爾質(zhì)量為78g/mol；
B．沒有告訴CaCl₂溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子數(shù)目；
C．1mol鈉完全反應(yīng)失電子1mol；
D．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量．

解答 解：A．Na₂O₂的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，故0.1mol過氧化鈉中含0.1mol陰離子即0.1N_A個，故A錯誤；
B．沒有告訴CaCl₂溶液的體積，無法計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量及氯離子數(shù)目，故B錯誤；
C．1mol鈉完全反應(yīng)失電子1mol，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)N_A，故C正確；
D．常溫常壓下，18 g水中含有的水分子數(shù)目：$\frac{18g}{18g/mol}$×N_A=N_A，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，把握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．