工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)，為了測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量，某同學設計了如圖裝置：
試回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：
 
．
（2）裝置D的作用是
 
．
（3）利用上述裝置進行實驗，即使氣密性良好，并緩慢滴加了過量的稀硫酸使反應完全，裝置C中裝有足量堿石灰，其他操作也正確，測定結(jié)果還是偏低，原因可能是：
 
．
（4）實驗前所取工業(yè)純堿質(zhì)量為mg，裝置C中堿石灰和U形管的總質(zhì)量為m1g，加入足量稀硫酸，反應結(jié)束后，裝置C中堿石灰和U形管的總質(zhì)量變?yōu)閙2g，則上述實驗中測得的工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：實驗實驗原理是：純堿和稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，經(jīng)濃硫酸干燥后被堿石灰吸收，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可確定純堿的含量，但本題實驗存在缺陷，即裝置內(nèi)殘留的二氧化碳不能被完全吸收，C連接D可防止空氣中水、二氧化碳進入C中，導致實驗結(jié)果偏大，以此解答該題．
解答： 解：（1）純堿和稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，發(fā)生反應為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）C連接D可防止空氣中水、二氧化碳進入C中，導致實驗結(jié)果偏大，干擾碳酸鈉含量的測定，故答案為：防止空氣中的CO2、H2O進入U形管，干擾碳酸鈉含量的測定；
（3）裝置A、B中殘留的二氧化碳不能被完全吸收，應通入氮氣將二氧化碳趕出，否則會導致含量偏小，
故答案為：反應產(chǎn)生的CO2在裝置A、B中有殘留或者CO2未能被裝置C中的堿石灰完全吸收；
（4）裝置C中堿石灰吸收的為二氧化碳，m（CO2）=（m2-m1）g，n（Na2CO3）=n（CO2）=
m2-m1
44
mol，m（Na2CO3）=
106(m2-m1)
44
g，
所以工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為
106(m2-m1)
44m
×100%，
故答案為：
106(m2-m1)
44m
×100%．
點評：本題考查物質(zhì)的含量的測定的實驗設計，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，注意把握實驗的原理和操作方法，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

廢舊鉛蓄電池的回收利用是發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟的必經(jīng)之路．其陰、陽極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4）是廢舊鉛蓄電池的主要部分，回收時所得黃丹（PbO）、碳酸鉛可用于合成三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO?PbSO4?H2O），其工藝流程如下：

（1）用碳酸鹽作轉(zhuǎn)化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，寫出轉(zhuǎn)化反應方程式：
 

（2）濾液A能用來回收Na2SO4?10H2O，提取該晶體的主要步驟有
 
、
 
、過濾、洗滌、干燥；檢驗該晶體中陰離子的實驗方法是
 
．
（3）物質(zhì)X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是
 
（填化學式），若X中殘留的SO42-過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是
 
．
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子方程式為
 
．
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實驗中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分數(shù)為15%，則要將PbO2全部還原，至少需要加入
 
mL的0.5mol/L Na2SO3溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸鉛（PbSO4）廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等．利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：（�。㏄bCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）△H＞0
（ⅱ）Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5
（ⅲ）Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH值分別為3.2、7.04
（1）步驟Ⅰ中生成PbCl2和S的離子方程式
 
，加入鹽酸的另一個目的是為了控制PH值在0.5～1.0，原因是
 
．
（2）用化學平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因
 
．
（3）寫出PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式
 
．
（4）請用離子方程式解釋濾液2加入H2O2可循環(huán)利用的原因
 
，濾液3是
 
．
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，充電時陰極的電極反應式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用如圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑．

（1）A是利用鹽酸和石灰石制取CO2的裝置，A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）填寫表中空格：
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液
 
C
 
 
D
 
 
（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：
 
，
標準狀況下將少量二氧化碳通入足量過氧化鈉中充分反應后，過氧化鈉增重5.6g，則通入二氧化碳的體積為
 
 L．
（4）試管F中收集滿氣體后，先把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗的活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，下一步實驗操作是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有
關實驗現(xiàn)象，見下表：
實驗方案實驗現(xiàn)象
1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞
2．向新制的H2S飽和溶液中滴加氯水
3．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應
4．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應
5．鋁條與2mol/L的鹽酸反應
6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量		A．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色
B．產(chǎn)生大量氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色
C．反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可燃
D．劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可燃
E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失
F．生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告
（1）實驗目的：
 

（2）實驗用品：儀器：①
 
②
 
③
 
④
 
⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨試管夾；
藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol?L-1的鹽酸、新制的氯水、Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
（3）實驗內(nèi)容：（填寫題給信息表中的序號或大寫英文字母，并寫出有空格處的離子方程式）
實驗方案實驗現(xiàn)象有關離子方程式
A
B不        填
C不        填
D不        填
E
F
（4）實驗結(jié)論：
 
．
（5）請用原子結(jié)構理論簡單說明產(chǎn)生上述結(jié)論的原因
 
．
（6）本周期還有兩種主族元素，它們的最高價氧化物對應的水化物的化學式分別是
 
、
 
．請你補充一組實驗方案（簡單易行），證明這兩種主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生課外活動小組利用如圖所示裝置分別做如下實驗：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是
 
溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃，101k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為-57.3kJ?mol-1，辛烷的標準燃燒熱為-5518kJ?mol-1．下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）
A、2H+（aq）+SO42- （aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ?mol-1
B、2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
C、C8H18（1）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9 H2O（1）△H=-5518 kJ?mol-1
D、C8H18（g）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5518 kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
 
．
（2）Ba2+有劇毒．某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用，導致多人食用燒餅后中毒．試用離子方程式表示中毒的原因
 
．患者被送往醫(yī)院時，醫(yī)生往往讓其服用
 
 （填題干中所列7種物質(zhì)中的一種）來解毒．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應．為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面
 
，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面
 
，則未與濃硫酸發(fā)生反應．
（4）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法，其原理為（用化學方程式表示）：
 
．
（5）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．該反應的化學方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將MgCl2?xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好與50mL 0.4mol?L-1的AgNO3溶液完全反應．
（1）4.06g的MgCl2?xH2O物質(zhì)的量是
 
mol．
（2）x的數(shù)值是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案