Question

5．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）T元素的原子結構示意圖為．Q元素在元素周期表中的位置為第二周期ⅣA族．
（2）原子序數(shù)比T少2的元素是Na（填元素符號），寫出它在氧氣中燃燒的化學方程式2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂．
（3）原子序數(shù)比W多4的元素是Ca（填元素符號），該元素最高價氧化物的水化物溶液與W元素最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知，Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T是Al元素，可推知Q是C元素、R是N元素、W是S元素．
（1）T為Al元素，原子核外有13個電子，各層電子數(shù)為2、8、3；主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）原子序數(shù)比Al少2的元素是Na，在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；
（3）原子序數(shù)比S多4的元素是Ca，該元素最高價氧化物的水化物是氫氧化鈣，S元素最高價氧化物的水化物是硫酸，二者之間發(fā)生中和反應生成硫酸鈣和水，注意硫酸鈣微溶，寫成化學式形成．

解答 解：根據(jù)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知，Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T是Al元素，可推知Q是C元素、R是N元素、W是S元素．
（1）T為Al元素，原子核外有13個電子，原子結構示意圖為，Q為碳元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族，
故答案為：；第二周期ⅣA族；
（2）原子序數(shù)比Al少2的元素是Na，在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，反應方程式為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，
故答案為：Na；2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；
（3）原子序數(shù)比S多4的元素是Ca，該元素最高價氧化物的水化物是氫氧化鈣，S元素最高價氧化物的水化物是硫酸，氫氧化鈣是強堿，硫酸是強酸，二者之間發(fā)生中和反應生成硫酸鈣和水，離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ca；Ca²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓+2H₂O．

點評 本題考查原子結構與元素周期表知識，明確元素種類是解題關鍵，側重對化學用語的考查，難度不大．