將amol鈉和amol鋁一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度為dg/mL，下列說法正確的是
A．該溶液的物質(zhì)的量濃度：
B．所得氣體體積一定為44.8a L
C．該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
D．向溶液中通入過量CO2，未見白色沉淀
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把2.3 g鈉放入水中，要使每100個(gè)水分子中含有1個(gè)Na+離子，所需水的質(zhì)量是（   ）。
A．184 gB．181.8 gC．180 gD．183.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列問題
1)應(yīng)用托盤天平稱取十水合碳酸鈉（Na2CO3·10H2O）晶體          g。
2)若在稱量樣品時(shí),藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上，1g以下用游碼，天平平衡時(shí),則實(shí)際稱量的十水合碳酸鈉質(zhì)量           (填符號 A、偏高  B、偏低  C、不變)
3)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量,其正確操作順序的標(biāo)號為(同一步驟可用多次) B→A→      →F→      →F→E
A、調(diào)整零點(diǎn)         B、將游碼移至刻度尺的零刻度處
C、將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量  D、稱量空的小燒杯
E、將砝碼放回砝碼盒內(nèi)            F、記錄稱量結(jié)果
4)配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、                                                       。
5)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,所配溶液的濃度偏低的有           (用符號回答)
A、加水定容時(shí)越過刻度線
B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理 
D、溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容
E、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
6）請你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫一下(如右圖)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（13分）將10gCO2與CO的混合物通過裝有足量Na2O2的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g，則原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）根據(jù)要求填寫：
（1）金屬鈉在空氣中燃燒，火焰呈  色，化學(xué)方程式：                       ；
（2）將過氧化鈉固體放入試管中加入少量水，再加入幾滴酚酞試液，溶液變紅色但很快褪色，原因是：                                     ，過氧化鈉固體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                              ；
（3）蘇打和小蘇打分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)較快且劇烈的是      （填化學(xué)式），小蘇打與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：                                        ；
（4）金屬鈉和金屬鉀分別和水反應(yīng)試驗(yàn)中，其中反應(yīng)較劇烈的反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊8.5g，將其投入1L水中，測得產(chǎn)生H2標(biāo)況下體積為1.12L，通過計(jì)算求出未被氧化的鈉與已被氧化的鈉的質(zhì)量比。(要求得出最簡整數(shù)比)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是
A．常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3 < NaHCO3
B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3 < NaHCO3
C．等質(zhì)量的Na2CO3和 NaHCO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的量: Na2CO3 < NaHCO3
D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和 NaHCO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的量: Na2CO3 < NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（12分）取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。
（1）寫出混合溶液中加入過量BaCl2后反應(yīng)的化學(xué)方程式（4分）
                                   ，                                
（2）求原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；（4分）
（3）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（4分）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）將一定量NaHCO3和Na2CO3的混合物充分加熱，使NaHCO3完全分解，混合物質(zhì)量減少了3.1g，將加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，收集到8.8g氣體。計(jì)算原固體混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量各為多少？

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