Question

【題目】某含鉻污泥主要含Cr2O3、Al2O3、Fe2O3等物質(zhì)，該污泥可以用濕法回收利用，流程如下圖所示：

已知：室溫下部分氫氧化物的Ksp見(jiàn)下表

	Al(OH)3	Fe(OH)3	Cr(OH)3	Mn(OH)2
Ksp	3×10-34	4×10-38	6×10-31	4×10-14

（1）酸浸前，對(duì)含鉻污泥進(jìn)行預(yù)處理即加水濕磨成漿體，濕磨的作用是_____________。

（2）向?yàn)V液I加KMnO4氧化Cr3+的離子方程式是________________________________;將Cr3+氧化的目的是____________________________________________________。

（3）室溫下，調(diào)pH=10時(shí)， =_____；調(diào)溶液pH不能大于10，理由是_________。

（4）NaHSO3在反應(yīng)中的作用是___________；理論上n(NaHSO3):n[CrOH(H2O)5SO4]之比是_______________。

（5）NaHSO3固體在空氣中易變質(zhì)，寫(xiě)出檢驗(yàn)NaHSO3是否變質(zhì)的方法______________。

Answer 1

【答案】 增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，增加酸浸時(shí)金屬元素浸出率 10 Cr3+ + 6MnO + 11H2O=6Mn2+ + 5Cr2O + 22H+ 防止調(diào)pH=10時(shí)，Cr3+生成Cr(OH)3沉淀使鉻回收率下降 7.5×103 防止堿性過(guò)強(qiáng)Al(OH)3沉淀溶解生成AlO，無(wú)法分離 還原劑 3:2 取少量NaHSO3固體加適量水溶解，先加稀鹽酸再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則NaHSO3已變質(zhì)；若無(wú)白色沉淀則未變質(zhì)

【解析】(1)酸浸前，對(duì)含鉻污泥進(jìn)行預(yù)處理即加水濕磨成漿體，濕磨可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，增加酸浸時(shí)金屬元素浸出率，故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，增加酸浸時(shí)金屬元素浸出率；

(2)KMnO4氧化Cr3+的離子方程式為10 Cr3+ + 6 MnO4-+ 11H2O=6Mn2+ + 5Cr2O72- + 22H+；根據(jù)氫氧化物的Ksp，將Cr3+氧化可以防止調(diào)pH=10時(shí)，Cr3+生成Cr(OH)3沉淀使鉻回收率下降，故答案為：10 Cr3+ + 6 MnO4-+ 11H2O=6Mn2+ + 5Cr2O72- + 22H+；防止調(diào)pH=10時(shí)，Cr3+生成Cr(OH)3沉淀使鉻回收率下降；

(3)室溫下，調(diào)pH=10時(shí)， ====7.5×103；為了防止堿性過(guò)強(qiáng)Al(OH)3沉淀溶解生成AlO2-，無(wú)法分離，溶液pH不能大于10，故答案為：7.5×103；防止堿性過(guò)強(qiáng)Al(OH)3沉淀溶解生成AlO2-，無(wú)法分離；

(4)加入NaHSO3可以將溶液的Cr2O72-還原為Cr3+；根據(jù)得失電子守恒，理論上n(NaHSO3)×(6-4)=n[CrOH(H2O)5SO4]×(6-3)，解得n(NaHSO3)：n[CrOH(H2O)5SO4]=3:2，故答案為：還原劑；3:2；

(5)NaHSO3固體在空氣中易被空氣氧化為硫酸氫鈉而變質(zhì)，檢驗(yàn)NaHSO3是否變質(zhì)只需要檢驗(yàn)硫酸根離子即可，方法為取少量NaHSO3固體加適量水溶解，先加稀鹽酸再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則NaHSO3已變質(zhì)；若無(wú)白色沉淀則未變質(zhì)，故答案為：取少量NaHSO3固體加適量水溶解，先加稀鹽酸再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則NaHSO3已變質(zhì)；若無(wú)白色沉淀則未變質(zhì)。