Question

（2010?西城區(qū)一模）某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量（n）如表所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�   X Y W （起始狀態(tài)）/mol 2 1 0 （平衡狀態(tài)）/mol 1 0.5 1.5

• A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

  c2(X)c(Y)

  c3(W)

• B．升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)△H＞0
• C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• D．該溫度下，再向容器中通入3molW，達(dá)到平衡時(shí)，n（X）=2mol

Answer 1

分析：由表中數(shù)據(jù)可知X的物質(zhì)的量減少1mol，Y減少0.5mol，W增加0.5mol，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）3W（g），反應(yīng)前后氣體的體積不變，則壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，以此解答該題．

解答：解：由題中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）3W（g），則
A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

c3(W)

c2(X)×c(Y)

，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則此反應(yīng)△H＜0，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)前后氣體的體積不變，則壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)前后氣體的體積不變，則壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，該溫度下，再向容器中通入3molW，達(dá)到平衡時(shí)等效于加入4molX、2molY，平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同，則達(dá)到平衡時(shí)，n（X）=2mol，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意化學(xué)方程式的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意從等效平衡的角度分析．