12．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol/L和1.5mol/L，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8mol
B．反應(yīng)后產(chǎn)生13.44L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol
D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

分析 Fe（NO3）3和H2SO4的物質(zhì)的量分別為0.2mol、1.5mol，n（Fe）=$\frac{39.2g}{56g/mol}$=0.7mol，氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，先發(fā)生Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O、再發(fā)生Fe+2Fe3+═3Fe2+，若還有Fe剩余，則最后發(fā)生Fe與氫離子的反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：Fe（NO3）3和H2SO4的物質(zhì)的量分別為0.2mol、1.5mol，n（Fe）=$\frac{39.2g}{56g/mol}$=0.7mol，氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，則
   Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
   1   4   1    1
  0.6  2.4 0.6  0.6
    Fe+2Fe3+═3Fe2+，
    1     2    3
   0.1   0.2  0.3
Fe完全反應(yīng)，沒有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，
A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.6mol，故A錯(cuò)誤；
B．不發(fā)生Fe+2H+═Fe2++H2↑，沒有氫氣生成，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol，故C正確；
D．氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，先發(fā)生Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，有氣體生成，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的先后是解答本題的關(guān)鍵，注意過量計(jì)算來解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為：Mn02+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．Mn02是還原劑B．HCl被氧化
C．Mn02發(fā)生氧化反應(yīng)D．4molHCl參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移4mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列微粒半徑之比大于1的是（　�。�
A．Mg2+/MgB．Cl/Cl-C．N/OD．Na+/F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．以下海帶提碘的實(shí)驗(yàn)方案可以縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間，避免Cl2和CCl4的毒性．其實(shí)驗(yàn)流程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①的操作名稱是過濾；所需玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗．
（2）步驟②中加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+2NaI+H2SO4→Na2SO4+2H2O+I2（或H2O2+2HI→2H2O+I2）；選擇用H2O2做氧化劑的原因是氯氣有毒，雙氧水比較安全．
（3）檢驗(yàn)I2的水溶液中含有單質(zhì)碘的方法是，取樣于試管中，加入淀粉，如溶液顯藍(lán)色，則可證明含有碘單質(zhì)．
（4）步驟③的操作名稱是萃�。皇兔涯苡米鬏腿�，說明石油醚具有的性質(zhì)是石油醚不溶于水，碘在石油醚中的溶解度比在水中的大很多．
（5）步驟⑤通過敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說明石油醚具有良好的揮發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中 B與C同周期，D與E、F同周期，A與D 同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請(qǐng)回答下列問題：
（1 ）若E為與強(qiáng)堿溶液能發(fā)生反應(yīng)的金屬元素，則C、D、E、F四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+ （用離子符號(hào)表示）．
（2 ）由A、B兩種元素形成的化合物B2A 4可以與O2、KOH溶液形 成原電池（B2 A4與O2 反應(yīng)生成B2和A2O），則該原電池放電時(shí)，負(fù)極的電極方程式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．用該原電池提供的能量用惰性電極電解 200mL1mol•L-1CuSO4溶液，當(dāng)消耗 0.2molB2A 4時(shí)，若要使電解液恢復(fù)到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質(zhì)？（填質(zhì)量和化學(xué)式）．19.6g、Cu（OH）2
（3 ）由B、C兩種元素形成的化合物BC2和 B2 C 4存在如下平衡：2BC2 （ g ）?B2C 4（g ）△H＜0，在溫度分別為T1、T 2時(shí)，平衡體系中BC2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c
B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)BC2的轉(zhuǎn)化率：a＞c
C．b、c兩點(diǎn)混合氣體的顏色：b點(diǎn)比c點(diǎn)的深
D．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法
（4 ）500℃、30MPa下，A單質(zhì)和B單質(zhì)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 BA3（g ），消耗1.5molA單質(zhì)和0.5molB單質(zhì)，并放熱46kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2 （g）+3H2（g）=2 NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（5 ）由A、C、D、F四種元素形成的化合物DAFC 3（已知 A2 FC3的 Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8 ）．則0.1mol•L -1的DAFC3溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；室溫下，向該溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中 c （ AFC3- ）=c （ FC32-），則此時(shí)溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是（　�。�
A．NaOHB．CH3COONaC．NH4ClD．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）在鈉堿循環(huán)法吸收尾氣中的SO2時(shí)，Na2SO3溶液作為吸收液．寫出吸收時(shí)發(fā)生的有關(guān)離子方程式：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
（2）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n （SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO₃2-）：，n（HSO₃-）91：91：11：91
PH8.27.26.2
①表判斷Na HSO₃溶液顯酸性，其本質(zhì)原因是：HSO3-電離大于其水解
②吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：ab
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，鎢在自然界主要以鎢（VI） 酸鹽的形式存在．有開采價(jià)值的鎢礦石之一白鎢礦的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)，工業(yè)冶煉鎢流程如下：

已知：
①鎢酸酸性很弱，難溶于水
②完全沉淀離子的pH值：SiO32-為8，WO42-為5
③碳和金屬鎢在高溫下會(huì)反應(yīng)生成碳化鎢
（1）74W在周期表的位置是第六周期．
（2）CaWO4與純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaWO4+Na2CO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2WO4+CaO+CO2↑．
（3）濾渣B的主要成分是（寫化學(xué)式）H2SiO3．調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是：C（填寫字母序號(hào)）．
A．氨水    B．氫氧化鈉溶液   C．鹽酸   D．碳酸鈉溶液
（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為WO42-+2H+=H2WO4↓．檢驗(yàn)沉淀C是否洗滌干凈的操作是取最后一次的洗滌液少量于試管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴加1～2滴AgNO3溶液，若無白色沉淀
生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，若出現(xiàn)白色沉淀則表明沉淀未洗凈．
（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是碳或氫氣都可置換出鎢，但碳為固體，難以分離，且碳和金屬鎢在高溫下會(huì)反應(yīng)生成碳化鎢．
（6）將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知溫度為T時(shí)Ksp（CaWO4）=1×10-10，
Ksp[Ca（OH）2]=4×10-7，當(dāng)溶液中WO42-恰好沉淀完全（離子濃度等于10-5mol/L）時(shí)，溶液中$\frac{c（W{O}_{4}^{2-}）}{c（O{H}^{-}）}$=5×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定量的Cu和1mol•L-1 的稀硝酸反應(yīng)，如果NO3-的濃度下降0.2mol•L-1，則溶液中c（H+）同時(shí)下降（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）（　　）
A．0.8mol•L-1B．0.6mol•L-1C．0.4mol•L-1D．0.2mol•L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案