10．在銅．鋅與稀硫酸組成的原電池中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋅是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．銅是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)D．銅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故CD錯(cuò)誤；Zn活潑性較強(qiáng)，為負(fù)極，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤、B正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，題目難度不大，明確正負(fù)極上得失電子是解本題關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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20．下列各物質(zhì)中物質(zhì)的量最多的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A．1molCO2
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LH2
C．32gO2
D．1L 1mol/L的碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)

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1．鋅是人體不可缺少的微量元素之一．下列關(guān)于${\;}_{30}^{65}$Zn的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為30B．中子數(shù)為35C．核外電子數(shù)為35D．質(zhì)量數(shù)為65

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列氣體中，對(duì)人體無(wú)毒害作用的是（　�。�
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5．實(shí)驗(yàn)室用鋅粒跟稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣，下列方法能減慢反應(yīng)速率的是（　　）
A．加少量CuSO4固體B．用鋅粉代替鋅粒C．加水稀釋H2SO4D．適當(dāng)加熱

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15．下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是（　�。�
A．鹽酸B．液態(tài)氯化氫C．干冰D．氯化鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是（　　）
A．鐵粉與FeCl3溶液的反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+
B．碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．硝酸與氫氧化銅的反應(yīng)：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．從廢液FeCl3、FeCl2、CuCl2中回收Cu，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：廢液中加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾，向鐵、銅混合物中加入足量的鹽酸，過(guò)濾后得到銅．上述過(guò)程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Cu+Fe2+，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑這些反應(yīng)所涉及的四種陽(yáng)離子的氧化性順序由大到小為Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．地球上有豐富的晶體硅
B．高純硅可以用石英與木炭在高溫下制取
C．硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，所以可以作光導(dǎo)纖維的原料
D．硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開發(fā)價(jià)值的燃料

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