下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A．圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液得到的滴定曲線(xiàn)，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取酚酞作指示劑
B．圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2＋O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器體積
C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全
D．圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線(xiàn)a對(duì)應(yīng)的是鹽酸
B

試題分析：A.人的視覺(jué)有滯后性，為了減少滴定誤差，選擇指示劑時(shí)滴定終點(diǎn)的顏色變化從淺到深，這樣誤差較小。用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取甲基橙作指示劑。錯(cuò)誤。B.反應(yīng)在t2時(shí)刻SO2和O2濃度減小，而SO3的濃度增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以改變的條件可能是縮小容器體積，使容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)。正確。C向某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+ 2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓，當(dāng)SO42-沉淀完全是發(fā)生反應(yīng)：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O。所以在加入15mlBa(OH)2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全;在加入20 mL Ba(OH)2溶液時(shí)硫酸根離子恰好沉淀完全。錯(cuò)誤。D．向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入等體積的水時(shí)，由于在醋酸溶液中存在醋酸分子會(huì)繼續(xù)電離產(chǎn)生H+，因此醋酸溶液的pH變化較小。故其中曲線(xiàn)a對(duì)應(yīng)的是醋酸，曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的是鹽酸。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下四種不同的方案，其中方法和現(xiàn)象判斷正確的是（　�。�
A．分別加入1mol/L的鹽酸溶液，看有無(wú)氣泡產(chǎn)生
B．分別取樣配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，觀(guān)察有無(wú)白色沉淀
C．用鉑絲粘取固體在酒精燈火焰上灼燒，觀(guān)察火焰的顏色
D．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀(guān)察有無(wú)白色渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)和結(jié)論均正確的是
選項(xiàng)
操作
解釋或結(jié)論
A
向某溶液中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀
溶液中一定含有Mg2+
B
在飽和的SO2溶液中通入NO2氣體，溶液的pH變小
SO2具有還原性
C
某酸HX稀釋100倍后，pH增加2
HX是強(qiáng)酸
D
配制FeSO4溶液時(shí)，應(yīng)加入過(guò)量鐵粉和稀硫酸
溶液中不斷產(chǎn)生FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）將稀硝酸逐滴加入盛有鋁鐵合金的容器中，當(dāng)固體恰好完全溶解時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 40.32L，將反應(yīng)后的溶液平均分成三等份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，至恰好達(dá)到最大沉淀，不考慮空氣中O2的氧化，則需加入NaOH溶液的體積為_(kāi)_______________。
（2）第二份溶液中邊加入NaOH溶液，邊在空氣中充分?jǐn)嚢�，至恰好達(dá)到最大沉淀量，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量比第一份重5.1g，則該過(guò)程中消耗O2的物質(zhì)的量為_(kāi)______________。
（3）第三份溶液中逐滴加入4 mol·L-1NaOH溶液，至Al(OH)3沉淀恰好溶解，消耗NaOH溶液500mL，計(jì)算原合金中鋁的質(zhì)量。（寫(xiě)出解題過(guò)程）(4分)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有4種金屬a、b、c、d，它們與濃HNO3反應(yīng)時(shí)，只有a不反應(yīng)；往這4種金屬粉末的混合物中加入鹽酸，其中b、c溶解，過(guò)濾后，在濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液，可得到c離子的沉淀，則這4種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序可能是
A．c > b > d > aB．b > a > d > cC．a(chǎn) > b > c > dD．d > c > b > a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)所得溶液中只含一種溶質(zhì)的是
A．A1Cl3溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液
B．Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉
C．稀HNO3中加入少量銅片
D．Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（14分）鐵、鋁、銅、硅及其合金材料在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。
（1）目前已冶煉出純度達(dá)99．9999％的鐵。下列關(guān)于純鐵的敘述錯(cuò)誤的是           
（填字母）。    
A．硬度比鋼小，熔點(diǎn)比鋼高B．不能與鹽酸反應(yīng)
C．與不銹鋼成分相同D．在冷的濃硫酸中鈍化
E．在潮濕的空氣中放置不易生銹
（2）鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌、冶煉熔點(diǎn)較高的金屬。請(qǐng)寫(xiě)出用V2O5冶煉釩的化學(xué)方程式： 　　　　　       　　　　　       　　　　　       
（3）①銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，在潮濕的空氣里會(huì)被銹蝕形成一層綠色的銅銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　　　　　       　　　　　       　　　　　       
②工業(yè)上常以黃銅礦為原料，采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是　　　　　               
③將銅粉放入稀硫酸中加熱并不斷鼓入空氣，銅溶解，產(chǎn)物只有硫酸銅與水 。
該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                  ,
此法比直接用濃硫酸與銅反應(yīng)有兩個(gè)明顯的優(yōu)點(diǎn)：                           
                                                                  。                        
（4）制備高純硅的流程如下圖：

寫(xiě)出石英砂制備粗硅的化學(xué)方程式:
                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

(6分) 向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入2mol /LNaOH溶液300mL時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開(kāi)始溶解，當(dāng)加入NaOH溶液的總體積達(dá)到 350mL時(shí)，沉淀不再減少，求原溶液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度(需寫(xiě)出解題過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是   (　　)。
A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3

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