【題目】鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁．下列說法不正確的是（ ）

鋁土礦a bcdAl．

A. b中鋁元素是以陽離子形式存在

B. ①、②中除加試劑外，還需要進行過濾操作

C. ④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

D. ③中需要通入過量的二氧化碳

【答案】D

【解析】

A.氧化鋁與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，然后加入過量鹽酸，生成氯化鋁，則b中鋁元素是以陽離子形式存在，故A正確；

B.①加入氫氧化鈉后只有氧化鐵不反應，應過濾分離，②中加入過量鹽酸,需將氯化鋁溶液和硅酸用過濾的方法分離，故B正確；

C.因為電解熔融的氧化鋁生成鋁，則④進行的操作是加熱使氫氧化鋁分解為氧化鋁，故d一定是氧化鋁，C正確；

D.b含有氯化鋁，要生成氫氧化鋁沉淀，應加入堿性物質(zhì)，加入二氧化碳實現(xiàn)不了，故D錯誤.；

本題答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

（1）由FeCl3· 6H2O晶體制備無水FeCl3應采取的措施是： 。

（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度（g/100gH2O）

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、 、 、過濾、洗滌、干燥。

（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH＝4時，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常溫下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。

（4）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸， 再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-

① 寫出加入稍過量的KI溶液反應的離子方程式： 。

② 求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

⑴反應的化學方程式中a∶b∶c為；

⑵Ａ的平均反應速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）從大到小排列次序為；

⑶Ｂ的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；

⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是，采取的措施是；

⑸比較第Ⅱ階段反應溫度（Ｔ２）和第Ⅲ階段反應溫度（Ｔ３）的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判斷的理由是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化亞銅(CuⅠ)是陽極射線管覆蓋物，不溶于水和乙醇。下圖是工業(yè)上由冰銅制取無水碘化亞銅的流程。

(1)FeS中S的化合價為_____________。

(2)步驟①中Cu2S被轉(zhuǎn)化為Cu，同時有大氣污染物A生成，相關化學反應方程式為_____________，熔渣B的主要成分為黑色磁性物質(zhì)，其化學式為_____________。

(3)步驟②中H2O2的作用是_____________；步驟③中加入過量NaI涉及的主要離子反應方程式為_____________。

(4)步驟④用乙醇洗滌的優(yōu)點是_____________；檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。

(5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知該工業(yè)條件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10－38，據(jù)此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)應調(diào)節(jié)pH不小于_____________(水的離子積以常溫計)。

(6)準確稱取 m g CuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應為2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2，待樣品完全反應后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗標準液的體積平均值為ⅴmL。樣品中CuI的質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為_____________；如果滴定前，酸式滴定管沒有用標準液潤洗，CuI的質(zhì)量分數(shù)_____________(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以苯為原料合成1,4 —己二醇的路線示意圖如下：

（1）有機化合物中官能團的名稱為__________________________________。

（2）反應⑤需要的試劑和條件是_______________；反應類型是_______________________。

（3）有機化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________。

（4）寫出反應①、③、⑧的化學方程式：① __________________；③ ___________________；

⑧ ________________________。

（5）在反應①~⑧中屬于取代反應的有______________（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的下列氣體，在相同的狀況下，所占體積最大的是 (　　)

A. NH3 B. H2S C. Cl2 D. CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100mL密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中，c(H2SO4）是( )

A. 18.4 B. 9.8mol·L—1 C. 1.84mol·L—1 D. 18.4mol·L—1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是(　　)

A. 升高溫度，X的體積分數(shù)減小

B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ，反應原理為

i．CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ mol-1

ii．CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ mol-1

已知：相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學鍵

C=C

C—C

C—Cl

Cl—Cl

E/( kJ mol-1)

611

x

328

243

請回答下列問題：

（1）由反應i計算出表中x=_____________。

（2）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應i和反應ii，達到平衡后增大壓強，CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率______（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_________________________________。

（3）T1℃時，向10L恒容的密閉容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1，只發(fā)生反應CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH3。 5min反應達到平衡，測得 05 min內(nèi)，用CH2ClCHClCH3表示的反應速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 min-1。

①平衡時，HCl的體積分數(shù)為_________(保留三位有效數(shù)字）。

②保持其它條件不變，6 min時再向該容器中充入0．6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3，則起始反應速率 v正(HCl)___ V逆(HCl) （填“>”“<”或“=”）。

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