【題目】鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等,工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁.下列說法不正確的是( )

鋁土礦a bcdAl.

A. b中鋁元素是以陽離子形式存在

B. ①、②中除加試劑外,還需要進行過濾操作

C. ④進行的操作是加熱,而且d一定是氧化鋁

D. ③中需要通入過量的二氧化碳

【答案】D

【解析】

A.氧化鋁與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉,然后加入過量鹽酸,生成氯化鋁,則b中鋁元素是以陽離子形式存在,故A正確;

B.①加入氫氧化鈉后只有氧化鐵不反應,應過濾分離,②中加入過量鹽酸,需將氯化鋁溶液和硅酸用過濾的方法分離,故B正確;

C.因為電解熔融的氧化鋁生成鋁,則④進行的操作是加熱使氫氧化鋁分解為氧化鋁,故d一定是氧化鋁,C正確;

D.b含有氯化鋁,要生成氫氧化鋁沉淀,應加入堿性物質(zhì),加入二氧化碳實現(xiàn)不了,故D錯誤.;

本題答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑,工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下:

1由FeCl3· 6H2O晶體制備無水FeCl3應采取的措施是:

2六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:

溫度/

0

10

20

30

50

80

100

溶解度g/100gH2O

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是:加入少量鹽酸、 、過濾、洗滌、干燥。

3常溫下,若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀,pH=4時,溶液中cFe3+ mol·L-1。常溫下Ksp[FeOH3]=2.6×10-39。

4FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通?捎玫饬糠y定:稱取2.300g無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸, 再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應后,滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-

寫出加入稍過量的KI溶液反應的離子方程式: 。

求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)寫出計算過程

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應△H<0在等容條件下進行。改變其他反應條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示:

回答問題:

⑴反應的化學方程中a∶b∶c為;

⑵A的平均反應速率vA、vA、vA從大到小排列次序為;

⑶B的平衡轉(zhuǎn)化率αB、αB、αB中最小的是,其值是;

⑷由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是,采取的措施是;

⑸比較第Ⅱ階段反應溫度和第Ⅲ階段反應溫度的高低;T填“<”“>”“=”判斷的理由是。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘化亞銅(CuⅠ)是陽極射線管覆蓋物,不溶于水和乙醇。下圖是工業(yè)上由冰銅制取無水碘化亞銅的流程。

(1)FeSS的化合價為_____________

(2)步驟①中Cu2S被轉(zhuǎn)化為Cu,同時有大氣污染物A生成,相關化學反應方程式為_____________,熔渣B的主要成分為黑色磁性物質(zhì),其化學式為_____________。

(3)步驟②中H2O2的作用是_____________;步驟③中加入過量NaI涉及的主要離子反應方程式為_____________。

(4)步驟④用乙醇洗滌的優(yōu)點是_____________;檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。

(5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知該工業(yè)條件下,Fe(OH)3Ksp=1.0×1038,據(jù)此分析除去Fe(Ⅲ)(c(Fe3+)≤1.0×105mol/L)應調(diào)節(jié)pH不小于_____________(水的離子積以常溫計)。

(6)準確稱取 m g CuI樣品,加入足量的Fe2(SO4)3溶液,發(fā)生反應為2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2,待樣品完全反應后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ),消耗標準液的體積平均值為ⅴmL。樣品中CuI的質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為_____________;如果滴定前,酸式滴定管沒有用標準液潤洗,CuI的質(zhì)量分數(shù)_____________(偏低”、“偏高無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以苯為原料合成1,4 —己二醇的路線示意圖如下:

(1)有機化合物中官能團的名稱為__________________________________。

(2)反應⑤需要的試劑和條件是_______________;反應類型是_______________________。

(3)有機化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________

(4)寫出反應①、③、⑧的化學方程式:① __________________;③ ___________________;

________________________

(5)在反應①~⑧中屬于取代反應的有______________(填序號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的下列氣體,在相同的狀況下,所占體積最大的是 (  )

A. NH3 B. H2S C. Cl2 D. CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100mL密度為1.84g/cm3,質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中,c(H2SO4)是( )

A. 18.4 B. 9.8mol·L—1 C. 1.84mol·L—1 D. 18.4mol·L—1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。當改變某個條件并達到新平衡后,下列敘述正確的是(  )

A. 升高溫度,X的體積分數(shù)減小

B. 增大壓強(縮小容器體積),Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變,充入一定量的Z,X的體積分數(shù)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯加成法生產(chǎn),主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ,反應原理為

i.CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ mol-1

ii.CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ mol-1

已知:相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

化學鍵

C=C

C—C

C—Cl

Cl—Cl

E/( kJ mol-1)

611

x

328

243

請回答下列問題:

(1)由反應i計算出表中x=_____________

(2)一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應i和反應ii,達到平衡后增大壓強,CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率______(填“增大”“減小”或“不變”),理由是_________________________________。

(3)T1℃時,向10L恒容的密閉容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1,只發(fā)生反應CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH3。 5min反應達到平衡,測得 05 min內(nèi),用CH2ClCHClCH3表示的反應速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 min-1

①平衡時,HCl的體積分數(shù)為_________(保留三位有效數(shù)字)。

②保持其它條件不變,6 min時再向該容器中充入0.6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3,則起始反應速率 v(HCl)___ V(HCl) (填“>”“<”或“=”)。

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