向濃度為0．1 mol·L－1的K2CO3溶液中分別加入下列物質(zhì)，能使C(CO32－)增大的是

A．H2O B．CO2 C．KHSO4固體 D．KOH固體

 

D

【解析】

試題分析：A、加入H2O，溶液稀釋，C(CO32－)減��；B、通入CO2 ，CO2+ CO32－+H2O=2HCO3-，C(CO32－)減小；C、KHSO4固體電離出H+ ，促進了CO32－的水解，C(CO32－)減��；D、KOH固體抑制了CO32－的水解，C(CO32－)增大；答案選D。

考點：影響鹽水解平衡的因素

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014秋貴州省遵義市高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉質(zhì)中含有極微量的Pb、Cd、Sb等有毒金屬鹽類為防止中毒，不能長期盛放下列物質(zhì)的是

A．食鹽 B．醬油 C．蔗糖 D．食醋

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014秋福建省高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應屬于置換反應的是

A．NH4Cl = NH3↑+ HCl↑

B．NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3

C．CaO + CO2 = CaCO3

D．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014秋湖北省武漢市高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A．在250 mL容量瓶中定容成250 mL燒堿溶液；

B．用堿式滴定管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；

C．在天平上準確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中加蒸餾水溶解；

D．將物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1 mL；

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL。

回答下列問題：

（1）正確操作步驟的順序是(用字母填寫) D 。

（2）操作D中液面應調(diào)整到 。

（3）滴定終點的現(xiàn)象是 。

（4）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響? （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其它操作均正確）。

（5）該燒堿樣品的純度計算式是 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014秋湖北省武漢市高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩容器都發(fā)生反應2 A(g)＋B(g)3C(g)，兩容器溫度和初始壓強都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，達平衡后，C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為φ1、物質(zhì)的量為n1；在乙恒壓容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，達平衡后C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為φ2、物質(zhì)的量為n2。下列說法中正確的是

A．φ1＞φ2 B．n1＞n2 C．n1＝n2 D．φ1＜φ2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014秋湖北省武漢市高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應方向的判斷，下列不正確的是

A．ΔH＜0，ΔS＞0，所有溫度下反應自發(fā)進行

B．ΔH＞0，ΔS＞0，所有溫度下反應自發(fā)進行

C．ΔH＜0，ΔS＜0，低溫下反應自發(fā)進行

D．ΔH＞0，ΔS＜0，所有溫度下反應不能自發(fā)進行

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014秋湖北省武漢市高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關氧化還原反應的說法正確的是

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2? 反應中，Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑

B．KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2?＋3H2O 反應中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素質(zhì)量比為6：1

C．KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2?＋3H2O 反應中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e-

D．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2? 反應中，Ca(OH)2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某學習小組用右圖裝置進行了有關電化學的實驗。在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動液體，裝置如圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪拌棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。

根據(jù)上述實驗回答：

（1）陽極上的電極反應式為_______________________。

（2）環(huán)狀玻璃攪拌棒的作用是______________________。

（3）原上層液體是___________。

（4）原下層液體是___________。

（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是：___________________________________________。

（6）要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是_ _____ ____，現(xiàn)象是___________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×1023 mol－1（NA），下列說法正確的是

A．常溫常壓下，16g O2與16g O3所含的原子數(shù)均是NA

B．物質(zhì)的量濃度為0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為 NA

C．標準狀況下，2．24LCCl4所含原子數(shù)為0．5NA

D．標準狀況下，22．4 L氦氣所含有的質(zhì)子數(shù)目約為4×6．02×1023

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案