【題目】為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用

A.燒堿溶液B.濃氨水C.鎂粉D.鐵粉

【答案】D

【解析】

A.燒堿溶液和這三種物質(zhì)都反應(yīng)，生成沉淀，A項錯誤；

B.濃氨水和這三種物質(zhì)都反應(yīng)生成沉淀，B項錯誤；

C.鎂粉和三種物質(zhì)都反應(yīng)，又引入新的雜質(zhì)，C項錯誤；

D.根據(jù)Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu 、Fe+2Fe3＋= 3Fe2＋，最好選用鐵粉，D項正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是( )

①人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅

②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽

③三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料

④夏天的游客佩戴變色眼鏡來保護眼睛的鏡片是陶瓷的

⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能

A. ①②③ B. ②④ C. ③④⑤ D. ③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 2.0 g重水（2H2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B. 50mL 18.4 molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

C. 分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D. 標準狀況下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以HA表示酸，下列說法正確的是( )

A. 滴定鹽酸的曲線是圖2

B. 達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)

C. 達到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

D. 當0mL< V(NaOH)<20.00mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。

(1)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1

C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH3＝131.3 kJ·mol－1

則反應(yīng)CO(g)＋H2(g)＋O2(g)===H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。標準狀況下的煤氣(CO、H2)33.6 L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移________mol電子。

(2)熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS)，是用煤氣(CO、H2)作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物作電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應(yīng)式為_________，則該電池的正極反應(yīng)式是____________。

(3)密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10 L，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________；此時在B點時容器的體積VB________10 L(填“大于”“小于”或“等于”)。

②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA________tC(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。

（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3。

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。

②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_____________。

（3）打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。

（4）指出裝置d可能存在的缺點______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。

(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100 L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ。CH4 的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖。

①已知100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_______。

②圖中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)。

③該反應(yīng)的ΔH________0(填“<”“>”或“＝”)。

(2)在壓強為0.1 MPa條件下，a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0……Ⅱ。

①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。

A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大

D．再充入1 mol CO和3 mol H2

②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

實驗編號

T(℃)

n(CO)/n(H2)

p(MPa)

1

150

1/3

0.1

2

a

1/3

5

3

350

b

5

A.則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a＝________，b＝________。

B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，如圖是在壓強分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強px＝________MPa。

(3)以甲醇作為燃料制成的燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。

關(guān)于該電池的敘述正確的是________。

A．當電池反應(yīng)消耗了1 mol甲醇時，溶液中轉(zhuǎn)移了12NA個e－

B．電池的負極反應(yīng)為CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋

C．放電過程中，H＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4/3 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學(xué)進行了如下實驗: 下列說法正確的是

A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 無法確定沉淀C的成分

D. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是

A.被還原的物質(zhì)是還原劑

B.氧化劑被還原，還原劑被氧化

C.失去電子，化合價降低的物質(zhì)是還原劑

D.氧化劑失去電子，化合價升高

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同步練習(xí)冊答案