10．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖，分子結(jié)構(gòu)中R為飽和烴基）存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑，關(guān)于維生素P的敘述正確的是（　�。�
A．可與溴水反應(yīng)，且1 mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)消耗6 mol Br2
B．可與NaOH溶液反應(yīng)，1 mol該物質(zhì)可與5 mol  NaOH反應(yīng)
C．一定條件下1 mol該物質(zhì)可與H2加成，耗H2最大量為6 mol
D．維生素P能發(fā)生水解反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、羰基、醚鍵等，結(jié)合酚、烯烴等有機(jī)物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．酚-OH的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則與溴水反應(yīng)，且1 mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)消耗6 mol Br2，故A正確；
B．只有4個(gè)酚-OH與NaOH反應(yīng)，則與NaOH溶液反應(yīng)，1 mol該物質(zhì)可與4mol  NaOH反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．苯環(huán)、雙鍵、羰基均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下1 mol該物質(zhì)可與H2加成，耗H2最大量為8 mol，故C錯(cuò)誤；
D．不含-COOC-、-CONH-、-X等，則不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、烯烴、苯的性質(zhì)及分析與應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于NA的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．2NA個(gè)H2與NA個(gè)O2的質(zhì)量比為1：8
B．0.5NA個(gè)HCl所占的體積約為11.2L
C．71gCl2所含的Cl數(shù)目為2NA
D．1L 0.5mol•L-1FeCl3溶液中含有1.5NA個(gè)Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2+2H2O或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是加熱脫水．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：
甲：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾Al2（SO4）3•18H2O
乙：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過(guò)濾}^{適量AI粉}$濾液，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾Al2（SO4）3•18H2O
丙：$→_{過(guò)濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾Al2（SO4）3•18H2O
上述三種方案中，甲方案不可行，原因是甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)；
從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（5）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4•5H2O（Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液至b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．寫(xiě)出計(jì)算CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=$\frac{cmol•{L}^{-1}×b×1{0}^{-3}L×250g•mo{l}^{-1}×5}{ag}×100%$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，試回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B?2C．
（2）0～t1s 內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.2}{t{\;}_{1}}$mol/（L•s）．
（3）（t1+10）s 時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為75%，此時(shí)v（A）正＞v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是bc．
a．到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止
b．在t1時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
（5）容器中（t1+10）s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為9：13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有機(jī)物A是構(gòu)成營(yíng)養(yǎng)素的基礎(chǔ)物質(zhì)，A的球棍模型如圖1所示，圖1中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同顏色的球代表不同元素的原子．回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式是C2H5O2N，官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基、氨基
（2）下列有關(guān)于A的說(shuō)法中，正確的是ad（選填字母）；
a．具有兩性b．能發(fā)生消去反應(yīng)c．不能發(fā)生酯化反應(yīng)d．名稱(chēng)為甘氨酸
（3）有機(jī)物A和（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）可以合成二肽（如圖2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下系列實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
　編號(hào)　電極材料　電解質(zhì)溶液　電液計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
　1　Mg、Al　稀鹽酸　偏向Al
　2　Al、Cu　稀鹽酸　偏向Cu
　3　Al、C（石墨）　稀鹽酸　偏向石墨
　4　Mg、Al　氫氧化鈉溶液　偏向Mg
　5　Al、Zn　濃硝酸　偏向Al
試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所做的電極（正極或負(fù)極）不同（填“相同”或“不同”）．
（2）實(shí)驗(yàn)3中，鋁為負(fù)極，電極反應(yīng)式：2Al-6e-═2Al3+．
（3）實(shí)驗(yàn)4中，鋁作負(fù)極，理由是Al失去電子，寫(xiě)出鋁電極的電極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極，電流由正極流向負(fù)極，所以電流計(jì)指針偏向鋁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是O3（填分子式），原因是O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大；A和B的氫化物所屬的晶體類(lèi)型分別為分子晶體和離子晶體．
（2）化合物D2A的立體構(gòu)型為V形，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）．
（3）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（大黑色球?yàn)锳，小黑色球?yàn)锽），晶胞參數(shù)，a=0.500nm（晶胞邊長(zhǎng)），F(xiàn) 的化學(xué)式為Na2O：晶胞中A 原子的配位數(shù)為8；列式計(jì)算晶體F的密度3.30 （g．cm-3）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若高分子對(duì)應(yīng)的單體只有一種，則此高聚物與單體一定有相同的最簡(jiǎn)式
B．等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量不相等
C．分子式為C6H12的某鏈狀有機(jī)物，且6個(gè)碳原子一定在同一平面上，則與氫氣加成后產(chǎn)物的名稱(chēng)為：2，3一二甲基丁烷
D．有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間沒(méi)有逐級(jí)因果關(guān)系的是（　　）
A．汽車(chē)尾氣的大量排放--光化學(xué)污染--咳嗽和氣喘者增多
B．生活污水任意排放--空氣中CO2濃度增大--溫室效應(yīng)
C．含磷洗衣粉的大量使用--水體富營(yíng)養(yǎng)化--水棲生物大量死亡
D．劣質(zhì)裝飾材料的大量使用--甲醛、苯等釋放--致癌

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同步練習(xí)冊(cè)答案