【題目】已知33As、35Br位于同一周期．下列關(guān)系正確的是（ ）
A.原子半徑：As＞Cl＞P
B.熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr
C.還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣
D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

【答案】C
【解析】解：A．原子半徑大小順序是As＞P＞Cl，故A錯(cuò)誤；B．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3 ， 故B錯(cuò)誤；
C．單質(zhì)的氧化性Cl2＞S＞As，所以陰離子的還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣ ， 故C正確；
D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4 ， 故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)系正確的是

A. 沸點(diǎn)：己烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷

B. 2，2，3，3－四甲基丁烷、新戊烷、乙烷中化學(xué)環(huán)境相同的H原子種類由多到少

C. 密度：溴苯 ＞H2O ＞苯

D. 等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：己烷＞苯＞C6H5COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，NH4+的水解平衡常數(shù)為Kb=5.556×10 -10。該溫度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00ml 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V 與溶液中lg的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++A2-

B. 25℃時(shí)，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5

C. P點(diǎn)時(shí)加入氨水的體積為10 mL

D. 向H2A溶液中滴加氨水的過程中，水的電離程度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共七種物質(zhì)：O2，KMnO4，MnSO4，H2SO4，H2O，H2O2，K2SO4，已知H2O2只發(fā)生反應(yīng)H2O2→O2，回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的氧化劑是________。

（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比______________。

（3）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則在標(biāo)況下生成氣體體積___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ）
A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，該用濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D.Al在氧氣中燃燒生成A12O3 ， 將Al片改成Al粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行，按要求回答下列問題：

（1）儀器①的名稱__________。

（2）明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應(yīng)選用裝置的為(用上圖字母填寫)_____。如何證明SO42-已分離出來_____。

（3）在裝置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL CCl4，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復(fù)振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是：___________________________________。操作完畢后，為得到碘并回收CCl4可用________法。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界中金屬硫化物之間存在原電池反應(yīng)。下圖所示裝置中電極Ⅰ為方鉛礦(PbS)，電極Ⅱ?yàn)楹蟹姐U礦的硫鐵礦，當(dāng)有電解質(zhì)溶液按如圖所示方向流經(jīng)該裝置時(shí)，電流表指針偏轉(zhuǎn)。若電極Ⅱ質(zhì)量不斷減少，a處溶液中加入KSCN溶液未出現(xiàn)紅色，加入CuSO4溶液未出現(xiàn)黑色沉淀。下列有關(guān)說法中正確的是( )

A．工業(yè)上利用該原理富集鐵

B．電極Ⅱ作正極

C．溶液流經(jīng)該裝置后pH增大

D．該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)為FeS2—15e—+8H2O=Fe3++2SO42—+16H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+)

B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36 L，所得溶液中：c (K+)＋c (H+)＝c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-)

C．0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)

D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是

A.堿性：NaOH>Mg(OH)2B.熱穩(wěn)定性：NH3>PH3

C.金屬性：K>NaD.原子半徑：Cl>S

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