Question

【題目】某研究小組探究氨基甲酸銨（）分解的化學(xué)平衡和水解反應(yīng)速率。將一定量純凈的氨基甲酸銨置于固定容積為100mL的密閉真空溶液A中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡氣體總物質(zhì)的量（mol）	0.34	0.48	0.68	0.94

①氨基甲酸銨分解的化學(xué)方程式為，若25.0℃時達(dá)到平衡所用時間為8min，根據(jù)數(shù)據(jù)計算的平均生成速率為________________。

②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_________。

A.2υ（NH3）正=υ（CO2）逆 B.密閉容器中總壓強不變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

Answer 1

【答案】0.4mol/(Lmin) BC

【解析】

(1)①化學(xué)反應(yīng)速率υ=；

②達(dá)到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率相同，各組分濃度保持不變及其衍生的各種關(guān)系符合平衡標(biāo)志。

①由表中數(shù)據(jù)可知平衡時氣體的總物質(zhì)的量為0.48mol，則氨氣物質(zhì)的量為0.48mol×=0.32mol，化學(xué)反應(yīng)速率υ(NH3)=═0.4mol/(Lmin)；

②A．NH3、CO2表示的正、逆反應(yīng)速率比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

B．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，建立平衡的過程中氣體物質(zhì)的量增大，容器內(nèi)壓強增大，故當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時，已達(dá)到平衡；

C．因反應(yīng)物(NH2COONH4)是固體物質(zhì)，建立平衡過程中氣體質(zhì)量增大，混合氣體的密度增大，故當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不變，已達(dá)到平衡；

D．因反應(yīng)物(NH2COONH4)是固體物質(zhì)，所以密閉容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)始終不變，為，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

故答案為BC。