4．若下列物質(zhì)均為1mol，則含原子數(shù)最多的是（　　）
A．COB．CH4C．N2D．NO

分析 由N=nNA可知，原子的物質(zhì)的量越多，原子個數(shù)越多，結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算．

解答 解：A.1molCO含有2mol原子；
B.1molCH4含有5mol原子；
C.1molN2含有2mol原子；
D.1molNO含有2mol原子，
含有原子數(shù)最多的為CH4，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關計算，側(cè)重微粒數(shù)目的計算，比較基礎，側(cè)重對基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．寫出與下列事實相符的金屬鈉的主要物理性質(zhì)：
（1）用小刀切割金屬鈉，表現(xiàn)其硬度較小
（2）金屬鈉能浮在水面上，表現(xiàn)其密度比水小
（3）金屬鈉微微受熱時會熔化成一個閃亮的小球，表現(xiàn)其熔點較低．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．由碳和氧兩種元素組成的氣體中，碳與氧的質(zhì)量之比為3：5，則該氣體可能是（　�。�
A．由CO或CO2單獨組成的純凈物B．由CO和CO2共同組成的混合物
C．由CO2和O2共同組成的混合物D．由CO、CO2和O2共同組成的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（　　）
A．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙
B．過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁
C．往試管中添加液體時，試劑瓶口與試管口
D．用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．使用下列儀器進行加熱操作時，必須墊石棉網(wǎng)的是（　�。�
A．試管B．燒瓶C．錐形瓶D．蒸發(fā)皿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．計算：
①100mL0.2mol•L-1Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）=0.2mol•L-1．
②200mL0.5mol•L-1Al2（SO4）3 溶液中，c（Al3+）=1mol•L-1，c（SO42-）=1.5mol•L-1．
③在Fe2（SO4）3溶液中，已知c（Fe3+）=0.6mol•L-1，則c（SO42-）=0.9mol•L-1．其中Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量濃度的比值為2：3．500mL溶液中Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量的比值為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．煤是一種重要的化石能源．請回答：
（1）煤的加工包括干餾、氣化和液化，煤的液化技術(shù)又分為直接液化技術(shù)和間接液化技術(shù)．
（2）干熄焦技術(shù)是將煉焦爐推出的約l000°C的赤熱焦炭，在熄焦室中被與其逆流的冷惰    性氣體熄滅，逆流通人惰性氣體的原因是充分進行熱交換．
（3）某工廠每天要燒掉含硫1.6%的煙煤200噸，排放出大量的SO2，如果將這些SO2回收利用，那么理論上每年（按365天計）可生產(chǎn)98%的濃硫酸3650噸．
（4）石膏法脫硫是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法，工藝如圖1，吸收、氧化過程的化學方程式為2SO2+O2+2Ca（OH）2+4H2O=2CaSO4•2H2O．實際生產(chǎn)時采用石灰石漿液作SO2吸  收劑而不用熟石灰吸收SO2，主要原因是石灰石漿液的成本較熟石灰低
（5）煤燃燒產(chǎn)生的CO2在光能和光催化劑存在的條件下可與H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2，反應的化學；方程式為CO2+2H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光照}$CH4+2O2．紫外光照射時，等量的CO2和H2O（g）在不同催化劑（I、Ⅱ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2所示，光照t小時后催化劑Ⅱ作用下CH4的產(chǎn)量開始高于催化劑I，其原因可能是催化劑的活性受光照時間的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）相同條件下，相等物質(zhì)的量濃度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）＜（填“=”＞”“＜”）  NH4HSO4中c（NH4+）
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A（填序號）
②室溫時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（填數(shù)值）
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應．其過程可以用如下化學方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
②Na2FeO2+NaNO2+H2O═Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH （未配平）；
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；
下列說法不正確的是（　�。�
A．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強
B．反應 ①、②、③均是氧化還原反應
C．反應 ②配平后，H2O的化學計量數(shù)是5
D．整個反應過程中每有16.8g Fe參加反應轉(zhuǎn)移0.8mol電子

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