3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
B．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O
C．向NaHCO3溶液中滴加鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

分析 A．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價鐵離子和單質(zhì)碘、水；
B．硫酸鋁銨與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁、一水合氨；
C．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；
D．二氧化硫足量，次氯酸根離子被還原為氯離子．

解答 解：A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：，離子方程式：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故A正確；
B.0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故B錯誤；
C．向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．次氯酸具有氧化性，亞硫酸氫根離子具有還原性，次氯酸能將亞硫酸根離子氧化，即ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2H+，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)，熟悉離子方程式書寫注意事項是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過X射線衍射方法區(qū)別晶體、準晶體和非晶體．
（2）基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，現(xiàn)象是形成血紅色溶液．
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：SO42-的立體構(gòu)型為正四面體，H3O+的立體構(gòu)型為三角錐．
（4）新制的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道為sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA．Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．
（5）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞如圖．晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．向0.1mol•L-1氨水中加入少量水，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減少
B．將NH4Cl溶液從20℃升溫至30℃，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$增大
C．向氫氧化鈉溶液中加入醋酸至中性，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COO）}{c（N{a}^{+}）}$=1
D．向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba（NO3）2，溶液中的$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）Zn+CuSO4Zn+Cu2+=Zn2++Cu
（2）FeCl3+KOHFe3++3OH-=Fe（OH）3↓
（3）NaOH+CH3COOHOH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O
（4）CuSO4+Ba（OH）2Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（5）CaCO3+HNO3CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（6）鐵片放入鹽酸中Fe+2H+=Fe2++H2↑
（7）Fe2O3溶于稀H2SO4Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)實驗室制取某干燥氣體的裝置圖（如圖所示），判斷氣體發(fā)生裝置中的藥品可能是（　�。�
A．FeS和稀H2SO4B．加熱NaCl和濃H2SO4制HCl
C．大理石和稀鹽酸D．MnO2和濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化學(xué)和環(huán)境保護、食品營養(yǎng)、材料應(yīng)用等密切相關(guān)．
（1）防治環(huán)境污染，營造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識．
①天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、氯化鐵等作混凝劑進行處理，混凝劑溶于水后生成的膠體可以吸附水中的懸浮顆粒．請以明礬為例，用離子方程式表示該凈水原理Al3++3OH-?Al（OH）3（膠體）+3H+．
②垃圾處理要遵循無害化、減量化和資源化的原則．
③在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，由于含鉛化合物會使催化劑中毒，所以裝有催化轉(zhuǎn)化器的汽車必須使用無鉛汽油．
（2）保證食品、藥品安全，保持營養(yǎng)均衡，是人體健康的基礎(chǔ)．
①人體需要的營養(yǎng)素主要有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機鹽、維生素和水．在氫、氮、鐵、氯、鈣這幾種元素中，屬于人體生命活動必需的微量元素是Fe．
②抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)．某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
③如果不注意控制酸性食物的攝入，就會導(dǎo)致血液偏酸，甚至形成“多酸癥”，引起人體缺鈣、血液黏度增大等．
④阿司匹林是一種人工合成藥物，結(jié)構(gòu)簡式如右圖，常溫下與NaOH反應(yīng)可以得到可溶性鈉鹽，有比阿司匹林更好的療效．
請寫出此反應(yīng)的方程式：．
（3）豐富多彩的材料為人類的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質(zhì)條件．石英玻璃的主要成分為二氧化硅．有機玻璃受熱時會軟化，易于加工成型．有機玻璃是一種塑料（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）．有些塑料只是在制造過程中受熱時能變軟，可以塑制成一定的形狀，但加工成型后就不會受熱熔化，具有熱固型．橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化處理，使它的分子轉(zhuǎn)化為網(wǎng)狀體型結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關(guān)氯胺（NH2Cl）的說法一定不正確的是（　�。�
A．氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH（羥氨）和HClB．氯胺的電子式為
C．氯胺中氯的化合價為+1價D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，錯誤的是（　　）
A．福爾馬林（蟻酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物
B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層
C．苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
D．溴苯（溴）：加稀氫氧化鈉溶液充分振蕩洗滌后分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測定已知質(zhì)量的鋁鎂合金（設(shè)不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列三種不同實驗方案（所加試劑均為足量）進行探究．填寫下列空白．
實驗方案一：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積
實驗裝置：問題討論：
（1）某同學(xué)提出該實驗裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個裝有堿石灰的干燥裝置．你的意見是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
（2）為準確測定生成氣體的體積，實驗中應(yīng)注意的問題是（只要求寫出其中一點）：檢查裝置的氣密性或合金完全溶解（或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平，待冷卻至室溫再讀體積等）
實驗方案二：鋁鎂合金$\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$過濾，測定剩余固體質(zhì)量
問題討論：
（1）稱取一定質(zhì)量的鋁鎂合金粉末樣品，加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)．實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體．若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將偏高（填“偏高”或“偏低”）．
實驗方案三：鋁鎂合金$\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$過濾后的濾液 $\stackrel{鹽酸}{→}$過濾，測定沉淀質(zhì)量
問題討論：
（1）甲同學(xué)認為該方案不可行，試說明理由：Al（OH）3是兩性氫氧化物，加入足量鹽酸無沉淀生成（加入鹽酸的量不易控制）．
（2）乙同學(xué)認為只要調(diào)整所加試劑的順序，就可以達到實驗?zāi)康模绻目捶ㄕ_，則所得的沉淀是Mg（OH）2．
（3）丙同學(xué)認為也可以通過用足量A物質(zhì)代替鹽酸來達到實驗?zāi)康�，則A物質(zhì)可以是CO2，請寫出對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaAlO2+H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3．

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同步練習(xí)冊答案