Question

【題目】根據(jù)表（部分短周期元家的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，完成有關(guān)問(wèn)題：

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.186	0.143	0.089	0.104	0.074
主要化合價(jià)	+1	+3	+2	+6、﹣2	﹣2

（1）A、B、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用具體離子符號(hào)表示）；
（2）B單質(zhì)和C單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，試寫出C單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式；
（3）D和E組成的兩種化合物中具有漂白性的是 ， 該化合物轉(zhuǎn)化為另一種化合物的化學(xué)方程式為；
（4）已知A的氫化物能與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體和一種強(qiáng)堿，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+
（2）Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑
（3）SO2；2SO2+O2 2SO3
（4）NaH+H2O=NaOH+H2↑
【解析】解：（1）A、B、D、E分別為Na、Al、S、O，離子的電子層越多，離子半徑越大，離子的電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+ ， 所以答案是：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（2）B單質(zhì)（Al）和C單質(zhì)（Be）的化學(xué)性質(zhì)相似，則Be與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成Na2BeO2和H2 ， 反應(yīng)的離子方程式為：Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑，所以答案是：Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑；（3）D為S、E為O，D和E組成的兩種化合物中具有漂白性的是SO2 ， 二者形成的另一種化合物為SO3 ， 二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O2 2SO3 ， 所以答案是：SO2；2SO2+O2 2SO3 ；（4）A的氫化物能為NaH，NaH與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體和一種強(qiáng)堿，可燃性氣體為氫氣，強(qiáng)堿為NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑， 所以答案是：NaH+H2O=NaOH+H2↑．