【題目】對于反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H＞0。改變下列條件，能加快反應(yīng)速率，且CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大的是

A. 恒容下通入He B. 恒容下增大COCl2濃度 C. 升溫 D. 加催化劑

【答案】C

【解析】A、恒容下通入惰性氣體，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B、增大COCl2濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大；平衡向正向移動，CO濃度增大；由于正反應(yīng)是一個(gè)氣體數(shù)目增多的反應(yīng)，恒容下增大COCl2的濃度，體系的壓強(qiáng)增大，COCl2的轉(zhuǎn)化率減小，使得COCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，任何反應(yīng)速率均加快，平衡向右移動，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故C正確；D、加催化劑加快反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不改變，故D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2molL﹣1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（ ）
A.950 mL；111.2 g
B.1000 mL；117 g
C.500 mL；117 g
D.1000 mL；111.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì)，研究制取氨氣的機(jī)理意義非凡。

（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng):

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H="a" kJ mol-1。

為進(jìn)一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

T/K

303

313

323

n(NH3)/(l0-2mol)

4.8

5.9

6.0

此反應(yīng)的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）

（2）—定溫度和壓強(qiáng)下，在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ mol-1。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

① 0～10 min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________。

② 在10～20 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是_______。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3的物質(zhì)的量

③ 在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是____________，達(dá)到第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2______K1（填“>”“<”或“ = ”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu(OH)2，加熱，其現(xiàn)象是______________。

（2）有機(jī)物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色粘稠液體，易溶于水。已知E的分子式為C3H6O3，則：

①實(shí)驗(yàn)證實(shí)其中含有羥基，羧基，甲基，則E的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

②寫出E與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

③寫出E與足量NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________(填序號)。

A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．食鹽

(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入Cl2，將Br-氧化，該反應(yīng)的離子方程式是____。

(3)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________，轉(zhuǎn)Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是____________。

②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________________________。

(4)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶時(shí)所用的主要儀器名稱是________________。

②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。

反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A.乙烯在空氣中燃燒B.乙烷在空氣中燃燒

C.乙烯使氯水褪色D.乙烷與氯氣在光照下顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（ ）

①Zn為正極，Cu為負(fù)極；

②H+向負(fù)極移動；

③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；

④Cu極上有H2產(chǎn)生；

⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為0.5mol；

⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+．

A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知：

Ⅰ C10H18(l)==C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1 Ⅱ C10H12(l)==C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2

假設(shè)某溫度下， ΔH1＞ΔH2＞0。在下圖中繪制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應(yīng)過程” 示意圖正確的是： ( )

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光合作用得地球碳、氧循環(huán)的更要媒介。下圖是利用模擬光合作用過程，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為糖類同時(shí)釋放O2的裝置。下列說法正確的是

A. 該裝置為原電池，其中a是原電池的正極

B. 該交換膜為陽離子交換膜，H+交換膜由左向右移動

C. 不考慮其它能量損耗，當(dāng)外電路通過1mole-時(shí)生成15g葡萄糖

D. b極發(fā)生的電極反應(yīng)：6CO2+24e-+18H2O=C6H12O6+24OH-

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