已知反應(yīng):①101kPa時,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol;②稀溶液中,

H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是( )

A.稀硫酸與稀NaOH溶液的中和熱為57.3 kJ/mol

B.①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出57.3 kJ熱量

 

A

解析:中和熱是指在一定條件下的稀溶液中酸和堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量,

A正確。燃燒熱是指在一定條件下,可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,C完全燃燒的產(chǎn)物是CO2,B不正確。中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),在表述其中和熱時不要帶負(fù)號,C不正確。醋酸是弱酸,在反應(yīng)過程中會繼續(xù)電離,而電離是吸熱的,所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出熱量應(yīng)小于57.3 kJ,D不正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施.化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定,也可進行理論推算.
(1)25℃、101k Pa時,強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/mol,則稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
KOH(aq)+
1
2
H2SO4(aq)=
1
2
K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1
KOH(aq)+
1
2
H2SO4(aq)=
1
2
K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1

(2)實驗測得 5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8KJ/mol
2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8KJ/mol

(3)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能.從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程.在化學(xué)反應(yīng)過程中,拆開化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會釋放能量.
化學(xué)鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 436 391 945
已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=x kJ?mol-1.試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算x的數(shù)值為
-93
-93

(4)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算.
已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=bkJ?mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=ckJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律,計算298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變:
△H=
2a+
1
2
b-
1
2
c
2a+
1
2
b-
1
2
c
 kJ?moD
l-1.(用含a、b、c的表達(dá)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知在25℃,101K Pa下,1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40KJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是


  1. A.
    C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(g) ΔH= ? 48.40KJ/mol
  2. B.
    C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= ? 5518KJ/mol
  3. C.
    C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= +5518KJ/mol
  4. D.
    C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= ? 48.40KJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知在101k Pa下,1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時,放出熱量120.9kJ.則下列說法中正確的是


  1. A.
    氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
  2. B.
    1mol H2O(l)具有的能量大于1mol H2O(g)具有的能量
  3. C.
    反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=+483.6kJ/mol
  4. D.
    2mol H2(g)和1mol O2(g)具有的能量總和大于2mol H2O(g)具有的能量

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