Question

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是

1. A.
   溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
2. B.
   溶液中醋酸的電離平衡常數(shù)保持不變
3. C.
   醋酸的電離程度增大，c(H⁺)亦增大
4. D.
   再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

Answer 1

B
試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡。在醋酸溶液中加水稀釋，促進(jìn)電離，則液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，故A錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以選項(xiàng)B正確；加水稀釋時(shí)，電離程度增大，但溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H⁺）增加的倍數(shù)，則c（H⁺）減小，故C錯(cuò)誤；等體積10mLpH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液混合時(shí)，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，故D錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)稀釋的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學(xué)生對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡特點(diǎn)以及外界條件對(duì)電離平衡影響的熟悉了解程度。答題明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關(guān)鍵。