Question

【題目】在2 L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2(g) 2NO2(g)體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）已知：K（300℃）>K(350℃)，該反應是____熱反應。

（2）如圖中表示NO2濃度變化曲線的是__（填序號），用O2表示從0~2 s內該反應的平均速率v=___。

（3）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是__(填字母序號)。

a.c(NO2)=2c(O2) b.容器內壓強保持不變

c.v逆（NO）=2v正（O2） d.容器內的密度保持不變

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是___(填字母序號)。

a.及時分離出NO2氣體 b.適當升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑

Answer 1

【答案】放熱 b 1.5×10-3mol/(ls) bc c

【解析】

（1）K（300）>K(350)，說明升溫，平衡逆向移動，說明該反應是放熱反應。

（2）結合表中數(shù)據(jù)分析，一氧化碳的曲線為C，則d為氧氣，結合方程式分析，b為二氧化氮。0~2 s內一氧化氮的濃度變化量為=0.006mol/L，用O2表示從該反應的平均速率v（O2）= v（NO）==1.5×10-3mol/(Ls)；

（3）a.c(NO2)=2c(O2)不能說明反應到平衡，故錯誤；

b.容器內壓強保持不變說明反應到平衡，故正確；

c.v逆（NO）=2v正（O2），說明正逆反應速率相等，反應到平衡，故正確；

d.容器內的密度始終保持不變，不能說明到平衡，故錯誤；

故選bc；

（4）a.及時分離出NO2氣體，正反應速率不能增大，故錯誤；

b.適當升高溫度，速率增大，平衡逆向移動，故錯誤；

c.增大O2的濃度，速率增大，平衡正向移動，故正確；

d.選擇高效的催化劑，速率增大，但平衡不移動，故錯誤；

故選C。