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【題目】根據(jù)問題填空:
（1）已知下列兩個熱化學方程式： C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJmol﹣1
H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJmol﹣1則0.5mol C3H8燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為kJ．
（2）已知：①CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJmol﹣1②CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJmol﹣1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： ．
（3）科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN﹣N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉化為2molN2時的△H= ． （填﹣724kJmol﹣1或+724kJmol﹣1）

【答案】
（1）1022
（2）CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJ?mol﹣1
（3）﹣724kJ mol﹣1
【解析】解：（1）已知：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJmol﹣1

②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJmol﹣1

根據(jù)蓋斯定律①+②×4可得丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的反應為：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g），△H=﹣2220.0kJmol﹣1+4×44.0kJmol﹣1=2044kJmol﹣1，

所以0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為：2044kJ/mol×0.5mol=1022kJ，

所以答案是：1022；（2）①CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJmol﹣1

②CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJmol﹣1

依據(jù)蓋斯定律②﹣①得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJmol﹣1 ；

所以答案是：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJmol﹣1 ；（3）從結構圖中可看出，一個N4分子中含有6個N﹣N鍵，根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，則N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193 kJmol﹣1﹣2×941 kJmol﹣1=﹣724 kJmol﹣1，

所以答案是：﹣724kJ mol﹣1．

練習冊系列答案
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A. 298K時，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-10.25

B. 0.1mol·L-1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH-)<c(H+)+0.1

C. 298K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)增大

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A.
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C.
D.

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M

N

P

A

Zn

Cu

稀硫酸溶液

B

Cu

Fe

稀鹽酸

C

Ag

Zn

硝酸銀溶液

D

Zn

Fe

硫酸亞鐵溶液

A. A B. B C. C D. D

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t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

資料顯示，反應分兩步進行：

①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

反應過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是

A. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率

C. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應

D. 反應2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

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根據(jù)上面的熱化學方程式完成下列問題：

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試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式：________________

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