2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　　）
A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．CO2的比例模型：
C．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
D．質(zhì)子數(shù)為79、中子數(shù)為118的金（Au）原子：${\;}_{79}^{118}$Au

分析 A．硫離子的核電荷數(shù)為16，不是18；
B．二氧化碳分子中，碳原子的相對(duì)體積大于O原子；
C．鄰羥基苯甲酸中，羥基和羧基在苯環(huán)的鄰位碳上；
D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A．S為16號(hào)元素，核外有16個(gè)電子，得到兩個(gè)電子形成S2-，則S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳分子中，碳原子的原子半徑大于氧原子，其正確的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；
C．鄰羥基苯甲酸相當(dāng)于羥基取代了苯甲酸中羧基鄰位H形成的，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故C正確；
D．質(zhì)子數(shù)為79、中子數(shù)為118的金（Au）原子的質(zhì)量數(shù)為197，該原子正確的表示方法為：79197Au，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，題目難度中等，涉及比例模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，C也是一種金屬氧化物，電解熔融態(tài)的C得到B單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色固體，受熱后容易發(fā)生分解．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：Fe2O3
（2）A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
（3）E溶液陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法：取樣少許于試管中，加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，加入氯水變紅色，證明是Fe2+
（4）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（5）在E的水溶液中通入氯氣的離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將過(guò)氧化鈉投入FeCl2溶液中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（　　）
A．有綠色氣體產(chǎn)生B．沒(méi)有沉淀生成
C．有白色沉淀生成D．有紅褐色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．小明為研究添加食品中的食鹽中的碘酸鉀的穩(wěn)定性，查閱文獻(xiàn)得到相關(guān)信息如下，回答下列問(wèn)題
編號(hào)碘酸鉀濃度/mol/LpH碘酸鉀損失率/%
30℃50℃80℃100℃
10.00302170.37177.3
20.003700.30.671
30.003141.32.71.31
（1）相同溫度下，pH=0時(shí)，碘酸鉀最不穩(wěn)定．
（2）pH=7時(shí)，隨著溫度的升高碘酸鉀的穩(wěn)定性減弱．（填“增強(qiáng)”，“不變”或“減弱”）；
（3）小明猜想，碘酸鉀因轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明是否有碘單質(zhì)生成：取樣，加淀粉溶液，如溶液變藍(lán)說(shuō)明有碘生成，反之，沒(méi)碘生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．蘇打溶液中加入過(guò)量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．用硫酸酸化的橙色的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價(jià)鉻，可以用于檢測(cè)是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
C．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式（△H的絕對(duì)值正確）：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)陳述正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
A．滴加BaC12溶液生成白色沉淀 原溶液中有SO42-
B．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)：火焰呈黃色 原溶液中有Na+無(wú)K+
C．滴加氯水和CC14，振蕩、靜置．下層溶液顯紫色 原溶液中有I-
D．滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán) 原溶液中無(wú)NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574 kJ•molˉ1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為1734 kJ，則△H2=-1160kJ/mol；
（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵．其反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g．則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.012mol/（L•min）．
②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd
a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
c．v（CO）與v（H2）的比值不變
d．固體的總質(zhì)量不變
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如圖1所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些bc．
a．H2的逆反應(yīng)速率
b．CH4的體積分?jǐn)?shù)
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
d．CO的體積分?jǐn)?shù)
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖2所示是利用甲烷燃料電池電解50ml2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請(qǐng)回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②當(dāng)A中消耗0.05mol氧氣時(shí)，B中b極（填“a”或“b”）增重6.4g．
（4）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：N2+3H2$\stackrel{一定條件}{?}$2NH3，該過(guò)程中還原反應(yīng)的方程式為N2+6H++6e-=2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．向明礬溶液中加入Ba（OH）2 溶液，當(dāng)SO42- 恰好沉淀完全時(shí)，這時(shí)鋁元素的存在形式是（　�。�
A．Al（OH）3 沉淀B．只有AlO2-離子
C．Al（OH）3 沉淀和Al3+D．Al（OH）3 沉淀 和AlO2-離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水的體積為22.4L
B．1mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2g
C．1mol H2和O2的混合氣體的體積約為22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為$\frac{a}{22.4}$ NA個(gè)

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