【題目】工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下:( )
已知:凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)(CaF2難溶)。
下列說法不正確的是
A. 研磨礦石、適當升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率
B. 除鐵工序中,在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前,加入適量的軟錳礦,發(fā)生的反應為MnO2+2Fe2++4H+===2Fe3++Mn2++2H2O
C. 副產(chǎn)品A的化學式(NH4)2S
D. 從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥
【答案】C
【解析】由流程可知軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦加入硫酸酸浸過濾得到浸出液調(diào)節(jié)溶液pH,F(xiàn)eS2和稀硫酸反應生成Fe2+,然后過濾得到濾渣是MnO2,向濾液中加入軟錳礦發(fā)生的離子反應方程式為:2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42,過濾,濾液中主要含有Cu2+、Ca2+等雜質(zhì),加入硫化銨和氟化銨,生成CuS、CaF沉淀除去,在濾液中加入碳酸氫銨和氨水沉錳,生成MnCO3沉淀,過濾得到的濾渣中主要含有MnCO3,通過洗滌、烘干得到MnCO3晶體。A. 提高浸取率的措施可以是攪拌、適當升高溫度、研磨礦石、適當增大酸的濃度等,故A正確;B. 主要成分是FeS2的黃鐵礦在酸浸過程中產(chǎn)生亞鐵離子,因此流程第二步除鐵環(huán)節(jié)的鐵應該轉(zhuǎn)化鐵離子才能更好除去,所以需要加入氧化劑軟錳礦使殘余的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O,再加入石灰調(diào)節(jié)pH值使Fe3+完全沉淀,故B正確;C.得到的濾液中還有大量的銨根離子和硫酸根離子沒有反應,因此可以制的副產(chǎn)品為:(NH4)2SO4,故C錯誤;D. 從沉錳工序中得到純凈MnCO3,只需將沉淀析出的MnCO3過濾、洗滌、干燥即可,故D正確;故選C。
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【題目】室溫下,能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的實驗事實是
A. 銨鹽受熱都易分解
B. 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH<7
C. 氨水溶液中只有少量的OH-
D. 0.1 mol·L-1的氨水能使無色酚酞試液變紅色
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【題目】30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后,混合液中Cl-濃度為:
A. 0.5mol/L B. 0.6mol/L C. 1.00mol/L D. 2mol/L
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【題目】研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當今海洋科學研究的前沿領域。
(1)溶于海水的 CO2主要以4種無機碳形式存在,其中 HCO3-占95%,寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式:___________。
(2)在海洋循環(huán)中,通過如圖所示的途徑固碳, 寫出鈣化作用的離子方程式__________。
(3)海水中溶解無機碳占海水總碳的 95%以上,其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎,測量溶解無機碳,可采用如下方法: ①氣提、吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出 CO2 并用堿液吸收(裝置如圖),將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑_________
②滴定。將吸收液吸收的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用x mol/L鹽酸滴定,消耗y mL鹽酸,則海水中溶解無機碳的濃度=________mol/L。
(4)利用下圖所示裝置從海水中提取 CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。
① 結合方程式簡述提取 CO2的原理:_____________。
②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理 b室排出的海水,合格后排回大海。處理至合格的具體方法是__________。
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【題目】如圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖,下列說法正確的是( )
A.原子半徑:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W(wǎng)
C.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物不能相互反應
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【題目】下列有關氮的敘述,錯誤的是( )
A. 氮氣常用作保護氣B. 氮氣在常溫下化學性質(zhì)非;顫
C. 氮元素有多種化合價D. 氮元素是構成蛋白質(zhì)不可缺少的成分
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【題目】某校學生用如圖所示裝置進行實驗,以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產(chǎn)物。請回答下列問題:
(1)裝置(Ⅱ)中發(fā)生反應的化學方程式為 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、________ 。
(2)實驗開始時,關閉 K2、開啟 K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液, Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是___________。
(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是___________。
(4)反應結束后,要讓裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中,這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法:___________ 。
(5)四個實驗裝置中能起到防倒吸作用的裝置有___________。
(6)將裝置(Ⅱ)反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。
①用蒸餾水洗滌,振蕩,分液; ②用5%的NaOH溶液洗滌,振蕩,分液;
③用蒸餾水洗滌,振蕩,分液; ④加入無水CaCl2粉末干燥;⑤________(填操作名稱)。
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【題目】能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎,我國目前使用的能源主要是化石燃料.
(1)在25℃、101kPa時,16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ,則CH4燃燒的熱化學方程式為_____________,
(2)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=﹣437.3 kJmol﹣1
H2(g)+O2(g)═H2O(g);△H=﹣285.8 kJmol﹣1
CO(g)+O2(g)═CO2(g);△H=﹣283.0 kJmol﹣1
則煤氣化反應C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) 的焓變△H=__________kJmol﹣1;
(3)如圖所示組成閉合回路,其中,甲裝置中CH4為負極,O2和CO2的混合氣體為正極,稀土金屬材料為電極,以熔融碳酸鹽為電解質(zhì);乙裝置中a、b為石墨,b極上有紅色物質(zhì)析出,CuSO4溶液的體積為200mL.
①裝置中氣體A為___________(填“CH4”或“O2和CO2”),d極上的電極反應式為___________;
②乙裝置中a極上的電極反應式為_________.若在a極產(chǎn)生112mL(標準狀況)氣體,則甲裝置中消耗CH4______mL(標準狀況),乙裝置中所得溶液的pH=_________.(忽略電解前后溶液體秋變化)
③如果乙中電極不變,將溶液換成飽和Na2SO3溶液,當陰極上有a mol氣體生成時,同時有w g Na2SO410H2O晶體析出,若溫度不變,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為______________(用含w、a的表達式表示,不必化簡)。
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