15．將agNaHCO3固體在試管中加熱一段時間后質(zhì)量變?yōu)閎g，那么這時候已經(jīng)分解的NaHCO3的質(zhì)量為多少克？

分析 發(fā)生2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，固體質(zhì)量減少（a-b）g，結(jié)合差量法計算．

解答 解：設(shè)分解的NaHCO3的質(zhì)量為x，則
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O△m
  168                                               62
   x                                                （a-b）g
$\frac{168}{x}$=$\frac{62}{（a-b）g}$，
解得x=$\frac{84（a-b）}{31}$ g，
答：這時候已經(jīng)分解的NaHCO3的質(zhì)量為$\frac{84（a-b）}{31}$ g．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及質(zhì)量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意差量法的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱．
化學鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
E（kJ•mol-1）460360436431176347
工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），（已知1mol晶體Si中有2molSi-Si鍵），該反應的產(chǎn)生的熱量為（　�。�
A．吸收412 kJ•mol-1B．放出412 kJ•mol-1
C．吸收236 kJ•mol-1D．放出236 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列溶液可以用鋁制器皿盛放的是（　�。�
A．濃鹽酸B．氫氧化鈉C．濃硝酸D．硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．氯化鈉B．稀鹽酸C．醋酸D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．質(zhì)量為2.3g含有一種金屬雜質(zhì)的金屬鈉，放入足量的稀硫酸中反應，得到氫氣0.09g，則所含的金屬雜質(zhì)可能是（　�。�
A．KB．MgC．AlD．Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中正確的是（　�。�
A．同一主族元素原子序數(shù)越大的單質(zhì)的熔點、沸點也越高
B．除H外，周期表中主族族序數(shù)等于周期數(shù)的元素全為金屬元素
C．同主族的非金屬的簡單氫化物中最穩(wěn)定的其熔、沸點也最高
D．同周期的主族元素形成的簡單離子的半徑從左到右依次減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列變化中，需加入還原劑的是（　　）
A．SO2→SO3B．HCl→NaClC．KI→I2D．Fe2O3→Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．兩份質(zhì)量不同的鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的氫氧化鈉溶液反應，相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比為1：3，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．運用化學反應原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是aef（填寫序號）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強
c．向氯水中通入氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
f．向氯水中滴加石蕊試液，先變紅后褪色
（2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生標準狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH=12．
（3）常溫下，已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式HClOH2CO3
電離平衡常數(shù)K=4.7×10-8K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應的有關(guān)化學方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關(guān)原因2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色．完成并配平溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色的化學反應方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：
5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl．
若用雙氧水氧化試管中制得的無色水溶液，寫出反應的離子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．

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