熔點/K | 沸點/K | 水中的溶解度(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | |
H2S | 187 | 202 | 2.6 |
H2O2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
分析 (1)當(dāng)s軌道上電子總數(shù)為4時,則p軌道上電子數(shù)也為4,即1s22s22p4;當(dāng)s軌道上電子總數(shù)為6時,則p軌道上電子數(shù)也為6,即1s22s22p63s2;
(2)在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層符號為M,該能層具有的原子軌道數(shù)為9;
(3)H2O2分子之間存在氫鍵,與水分子形成氫鍵;
(4)Ni(CO)4中配體是CO,CO的等電子體是與其原子個數(shù)相等且價電子數(shù)相等的分子或離子;
(5)CrO5中存在過氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O,在4個Cr-O鍵中Cr為+1價,在Cr=O鍵注重Cr為+2價,以此書寫結(jié)構(gòu)式;
解答 解:(1)當(dāng)s軌道上電子總數(shù)為4時,則p軌道上電子數(shù)也為4,即1s22s22p4為O元素,當(dāng)s軌道上電子總數(shù)為6時,則p軌道上電子數(shù)也為6,即1s22s22p63s2為Mg元素;故答案為:O、Mg;
(2)在基態(tài)Ti2+中,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d2,電子占據(jù)的最高能層符號為M,該能層具有的原子軌道數(shù)為9,故答案為:M;9;
(3)O元素非金屬性較強,H2O2分子之間存在氫鍵,沸點高于硫化氫,H2O2分子與水分子形成氫鍵,硫化氫和水分子間不能形成氫鍵,H2O2的在水中溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于H2S,
故答案為:H2O2分子之間會形成氫鍵,熔沸點高,H2O2與水分子之間會形成氫鍵,溶解度大;
(4)CO分子中含有2個原子,其價電子個數(shù)是10,所以與Ni(CO)4中配體互為等電子的離子是CN-、C22-,故答案為:CN-或C22-;
(5)CrO5中存在過氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O,在4個Cr-O鍵中Cr為+1價,在Cr=O鍵中Cr為+2價,則結(jié)構(gòu)式為,
故答案為:;
點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查,涉及元素的推斷、核外電子排布、配合物性、氫鍵等,是對主干知識的考查,需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ),難度中等.
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A. | Cl2 | B. | Fe3+ | C. | HNO3 | D. | MnO4- |
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A. | 加入5.6g 鐵粉充分反應(yīng)后,溶液紅色褪去 | |
B. | 加入40mL水充分振蕩后,靜置,溶液紅色變淺 | |
C. | 加入10g Fe2(SO4)3固體充分反應(yīng)后,溶液紅色明顯加深 | |
D. | 加入20mL 0.001 mol/L KSCN溶液充分反應(yīng)后,溶液紅色明顯變深 |
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A. | 同質(zhì)量不同密度的C2H4和CO | B. | 同溫度同體積的C2H4和NO | ||
C. | 同溫度同壓強的CO和N2 | D. | 同體積同壓強的N2和N2H4 |
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