下列兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4
B、等體積等密度的CO和N2
C、等溫等體積的O2和Cl2
D、等壓等體積的NH3和CO2
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：
分析：根據(jù)n=
m
M
=
V
Vm
=
N
NA
結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成以及氣體存在的外界條件解答該題．
解答： 解：A．M（N2）=M（C2H4）=28g/mol，等質(zhì)量時，物質(zhì)的量相等，但分子構(gòu)成的原子數(shù)目不同，則等物質(zhì)的量時原子數(shù)一定不等，故A錯誤；
B．等體積等密度的CO和N2的質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量都為28g/mol，物質(zhì)的量相等，都是雙原子分子，則原子數(shù)相等，故B正確；
C．壓強(qiáng)不一定相等，則物質(zhì)的量、原子總數(shù)不一定相等，故C錯誤；
D．因溫度未知，則不能確定物質(zhì)的量以及原子數(shù)關(guān)系，故D錯誤．
故選B．
點評：考查阿伏伽德羅定律及推論理解、化學(xué)常用計量的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意公式的利用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等是（　�。�
A、100mL3mol/LKClO3溶液
B、75mL2.5mol/LMgCl2溶液
C、150mL3mol/LKCl溶液
D、25mL2mol/LAlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
I．工業(yè)上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質(zhì)，該方法稱為火法煉銅．化學(xué)方程式如下：
Cu2S+O2 
 高溫 
.
 
 2Cu+SO2
該過程中，銅元素被
 
 （填“氧化”還是“還原”）成銅單質(zhì)．制1molCu需轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
Ⅱ．①亞硝酸是一種不穩(wěn)定的弱酸，但其鹽的穩(wěn)定性較好．亞硝酸銨水溶液呈酸性，請用合適的化學(xué)用語結(jié)合文字解釋其原因：
 
；
②在亞硝酸銨溶液中所含離子濃度由大到小的順序依次為
 
．
Ⅲ．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．如圖是其中一種提取鈰的工藝流程：

已知：i．焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物；
ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3價的鈰．
①在生產(chǎn)過程中，酸浸I 中會產(chǎn)生黃綠色氣體，污染環(huán)境、腐蝕設(shè)備．產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式是：
 
；若改成
 
，就可以避免在該步驟中出現(xiàn)這個污染問題．
②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調(diào)節(jié)溶液pH值獲得Ce（OH）3，測定該溶液pH值的操作是
 

③寫出流程中“氧化”步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（　　）
A、鋼鐵在空氣中的腐蝕主要是化學(xué)腐蝕
B、當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用
C、在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D、可將地下輸油管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中滴加Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-完全沉淀時，鋁元素的存在形式是（　�。�
A、全部為Al（OH）3沉淀
B、幾乎全部以[Al（OH）4]-形式存在于溶液中
C、一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中
D、一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以[Al（OH）4]-形式存在于溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽溶解BaCl2NaOH過濾濾液適量鹽酸精鹽①②③④⑤⑥蒸發(fā)、結(jié)晶干燥
（1）步驟②中的BaCl2溶液能否替換成以下溶液：
 

A．Ba（NO3）2溶液    B．Ba（OH）2溶液   C．A和B均可以  D．A和B均不可以
（2）第④步用到的試劑作用是
 
；
（3）利用題干所給試劑，②③④所加試劑的順序還可以為
 
（填化學(xué)式）；
（4）判斷BaCl2已過量的方法是
 
；
（5）若先用鹽酸調(diào)溶液至酸性，再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其可能的原因是（用相應(yīng)的離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）寫出硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問題：
（1）配平離子方程式：
 
MnO4-+
 
HSO3-+
 
H+--
 
Mn2++
 
SO42-+
 
H2O
（2）用KMnO4進(jìn)行滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
中，判斷滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
（3）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是
 

A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡
D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
（4）根據(jù)下表中測定的實驗數(shù)據(jù)，計算KMnO4溶液體積的平均值為
 
mL；NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（數(shù)據(jù)精確到0.1）
實驗編號待測NaHSO3溶液的體積/mLKMnO4溶液的體積/mL
120.0015.98
220.0017.00
320.0016.02

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　�。�
A、已知Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后生成的紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明還原產(chǎn)物是銅
B、在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的冷卻溫度作為末溫度
C、僅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氫氧化銅四種試劑可完成淀粉水解產(chǎn)物及水解程度檢驗的探究實驗
D、向盛有少量Mg（OH）2懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液，可以看到沉淀溶解

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